我十分费解,我就找到例题说说吧!在100ML 0.2mol/L Fecl2溶液中通入一定量的Cl2,反应结束后,将溶液稀释并分成两等份,向其中一份中加入足量的AgNO3溶液,产生AgCl沉淀4.018g,请通过计算回答:通入cl2
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/11/23 20:55:09
我十分费解,我就找到例题说说吧!在100ML0.2mol/LFecl2溶液中通入一定量的Cl2,反应结束后,将溶液稀释并分成两等份,向其中一份中加入足量的AgNO3溶液,产生AgCl沉淀4.018g,
我十分费解,我就找到例题说说吧!在100ML 0.2mol/L Fecl2溶液中通入一定量的Cl2,反应结束后,将溶液稀释并分成两等份,向其中一份中加入足量的AgNO3溶液,产生AgCl沉淀4.018g,请通过计算回答:通入cl2
我十分费解,我就找到例题说说吧!
在100ML 0.2mol/L Fecl2溶液中通入一定量的Cl2,反应结束后,将溶液稀释并分成两等份,向其中一份中加入足量的AgNO3溶液,产生AgCl沉淀4.018g,请通过计算回答:通入cl2的物质的量是多少?
老师是这样写的:
n(Fecl2)=0.1*0.2=0.02mol
所以提供了n(cl-)=0.02*2mol
n(Agcl)=n(cl-)=4.0189/143.5 g/mol=0.028
所以反应溶液n(cl-)总量=0.028*2
cl2反应的物质的量:(0.028*2-0.02*2)/2=0.008mol
我不明白老师为什么可以这样写
这究竟是电子守恒还是元素守恒呀?
为什么明明前面是化合物的物质的量,但后面就是电子的物质的量呢?
还有,怎样可以按照化学反应式,列出上面那种式子来?有谁能教一教我?
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这是物质守恒,这题里取的是(溶液中Cl的总量+通入的氯气的量)/2=沉淀中Cl的量
至于为什么可以这样列,是因为化学计量比的问题
一个FeCl2有两个Cl,一个Cl2有两个Cl,一个AgCl有一个Cl
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