浓硫酸与稀硫酸的电离方式不同,这是为什么?
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/23 21:41:51
浓硫酸与稀硫酸的电离方式不同,这是为什么?
浓硫酸与稀硫酸的电离方式不同,这是为什么?
浓硫酸与稀硫酸的电离方式不同,这是为什么?
稀硫酸完全电离,而浓硫酸不会,原因：浓硫酸的组成可表示为 nH2O.xSO3 其中 x>n 也就是说浓硫酸的成份为 H2SO4 SO3 有SO3 存在故浓硫酸常呈淡黄色.所以浓硫酸与稀硫酸的性质是有差别的.浓硫酸溶于水放出大量的热 ,而这些热量主要来自SO3与水的反应：
SO3 + H2O====H2SO4 + Q（大量的热量）
浓度不同，这是浓硫酸电离：当硫酸溶解于水时，一方面是硫酸分子扩散在水里，在这个物理过程里，要吸收一定的热量；另一方面又发生化学过程，即硫酸分子跟水分子之间有强的化合能力，生成水合氢离子。 H2SO4+H2O= H3O++HSO4- HSO4-+H2O = H3O++SO42- H2SO4+2H2O =2H3O++SO42- 硫酸跟水生成相当稳定的水合物，如H2SO4·H2O、H2S...
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浓度不同，这是浓硫酸电离：当硫酸溶解于水时，一方面是硫酸分子扩散在水里，在这个物理过程里，要吸收一定的热量；另一方面又发生化学过程，即硫酸分子跟水分子之间有强的化合能力，生成水合氢离子。 H2SO4+H2O= H3O++HSO4- HSO4-+H2O = H3O++SO42- H2SO4+2H2O =2H3O++SO42- 硫酸跟水生成相当稳定的水合物，如H2SO4·H2O、H2SO4·2H2O、H2SO4·4H2O等(在低温时这些水合物可从溶液里以晶体形式析出)。由于形成水合氢离子和各种水合物时放出大量的热(1mol硫酸在20°C时与过量的水混合，溶解热为85.5 kJ)，放出的热量多于吸收的热量，因此，稀释浓硫酸时会放出大量的热。
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因为浓度不同，稀硫酸是溶液的电离。
纯净度不同，浓硫酸相当于全是硫酸分子构成的，而稀硫酸有大量的水，硫酸分子在水的冲击下电离。。。。。。
稀释浓硫酸时会放出大量的热