计算下列溶液中的H+或OH-浓度（1）0.1mol.L-1NaOH溶液（2）0.1mol.L-1H2SO4溶液

计算下列溶液中的H+或OH-浓度（1）0.1mol.L-1NaOH溶液（2）0.1mol.L-1H2SO4溶液 计算下列溶液中的H＋或OH－浓度：（1）0.1 mol·L-1NaOH溶液 （2）0.1 mol·L-1H2SO4溶液 计算下列溶液中的H＋和OH－浓度1、0.01mol/L,H2SO4溶液 2、0.01mol/L,NAOH溶液 计算下列H或OH浓度1、0.01mol/L,H2SO4溶液 2、0.01mol/L,NAOH溶液麻烦给我解释一下 要带解释 （高二化学）酸性与碱性稀溶液中的H+ 和 OH-浓度...为什么 酸性与碱性稀溶液中的H+ 和 OH-浓度的乘积常数是 1*10^-14 呢,为什么不是大于这个常数呢?在中性溶液或纯水中 H+ 和 OH- 的浓度不是已 计算下列溶液中的H离子和OH离子浓度1.0.1mol·L-1NaOH溶液2.0.1mol·L－1H2SO4溶液要过程哦! 计算下列溶液中的H＋和OH－浓度：1、0.01mol/L Ba(OH)2溶液2、0.01mol/L H2SO4溶液3、0.1mol/L CH3COOH溶液【CH3COOH电离平衡常数Ka=1.76×10^(-5)】4、0.1mol/L NH3·H2O溶液 【NH3·H2O 电离平衡常数Kb=1.76×10^(-5)】 溶液pH值室温下溶液中的C(H+)和C(OH-)的乘积为1＊10^-10,则该溶液的pH可能为10或4.为什么呀?该怎样计算?没问题，“氢离子浓度和氢氧根离子浓度的乘积为10的负10次方”，是溶液中，不是水电离 常温下,某溶液中由水电离出的H+和OH-浓度的乘积为1×10-24mol/L,该溶液的[H+] 可能为答案是10-12 mol/L 或10-2 mol/L~我是这样做的,但只能得出一个答案..设溶液的H+浓度为x 1）当溶液为酸性时 OH-浓度 在100ml 0.1ml/lna2co3溶液中滴加100ml 0.1mol/lHCL溶液后,对于所得溶液中的有关离子浓度,下列正确的是D c（co3 2-）+c（oh-)=c(h+)+c(h2co3) 溶液中由水电离出的OH.H浓度与溶液中的OH.H有什么关系? 计算下列溶液中H+和OH-的浓度1、0.01mol/L Ba(OH)2溶液2、0.01mol/L H2SO4溶液3、0.1mol/L CH3COOH溶液【CH3COOH电离平衡常数Ka=1.76×10^(-5)】4、0.1mol/L NH3·H2O溶液 【NH3·H2O 电离平衡常数Kb=1.76×10^(-5)】 根据Mg(OH)2的溶度积KspMg(OH)2=1.2*10负11 计算1 Mg(OH)2饱和溶液中的OH- 和Mg2+ 并换算出Mg(OH)2的浓度2 换算Mg(OH)2在0.010摩尔每升NaOH溶液中的最大浓度3 换算Mg(OH)2在0.010摩尔每升MgCl2溶液中的最大浓度 计算0.001摩尔/升KOH溶液的 [OH-] [H+] 摩尔浓度是多少 PH=12的NaOH溶液中的H+和OH-浓度分别是多少?WHY? 某溶液中存在的离子有S2-,HS-,OH-,Na+,H+,则下列有关对该溶液的叙述中不正确的是A离子浓度可能是Na+>S2->OH->HS->H+B组成该溶液的溶质只能是Na2S或NaHS或者两者混合物C该溶液可能呈中性,或酸性,或 溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：Cl-、OH-、S^2、CO32-、SO32-、SO42-(1)当溶液中有大量的H+存在时,则不可能存在：（2）当溶液中有大量Ba2+存在时,则不可能存在：（3）当溶液中有大量___ 计算0.1mol/l的盐酸,NaOH溶液和Ba(oH)2溶液中的c(H+),c(oH-)（要过程）