将氢原子的一个电子从1s激发到3s或3p能级所需能量不同 这个为什么不对啊?

将氢原子的一个电子从1s激发到3s或3p能级所需能量不同 这个为什么不对啊? 将氢原子的1s电子激发到3s轨道比激发到3p轨道所需能量比较大小,为什么 氢原子1S电子激发到4S或4P轨道所需能量 将氢原子的１s电子分别激发到４s,4p轨道,能量的关系为 将氢原子的1s电子分别激发到4s、4p轨道,能量的关系是 氢原子的1s电子激发到4s或4p轨道时所需要的能量分别为Es和Ep,它们的关系为 问一化学判断题氢原子的1s电子激发到3s轨道要比激发到3p轨道所需的能量少.这一命题为什么不正确?答案是不正确我就觉得有问题。 将基态13Al原子的1s电子激发到4s轨道或4p轨道所需的能量相同 判断正误 H原子的1s电子激发到3s轨道要比激发到3p轨道所需能量少? 将氢原子核外电子从基态激发到2S或2P轨道,所需的能量是否相同?为什么?如果是氦原子情况又是怎样的? 一、是非题（以“＋”表示正确,“－”表示错误填入括号） 1．将基态11Na原子的1s电子激发到3s轨道或3p轨道所需的能量相同（ ） 2．sp3杂化轨道是由1个1s轨道与3个3p轨道混合形成的 （ ） 3 1.（4.0分）|y |2表示（ ）.A) 电子在核外空间出现的概率B) 波函数的物理意义C) 电子在核外空间出现的概率密度D) 电子在核外运动的轨迹2.（4.0分）氢原子的1s电子激发到4s或4p轨道时所需要的 氢原子的电子可以跃迁到2s轨道或更高吗?氢原子的电子跃迁是不是就是指它的电子从1s跃迁到2s或更高? 氢原子的外层电子激发到2s,2p所需的能量是否相同为什么?如果是氦原子呢?是否相同为什么? spd原子轨道杂化——pcl5p价层电子组态3s2 3p3,形成pcl5分子的过程中,3s2的电子一个激发到3d亚层,然后3s 3p 3d发生杂化.p作为20号以前元素,能级应该还是3s 3p 4s 3d,电子为何不激发到4S上呢? 如果p轨道为半充满s轨道可能激发一个电子到p轨道然后s轨道再和只有1个电子的p轨道形成sp杂化 Be原子基态的电子组态是2s2s,若其中有一个电子被激发到3P态,按L-S耦合可形成4种原子态,分别是1P1,3P13P0,3P2,从这些原子态向低能态跃迁时,可产生几条谱线?画出能级图图（答案是10条）请问怎么 乙烯杂化轨道乙烯是C2H4,电子核外排布式是1S^22S^22P^2,那么2S轨道上就有两个自旋相反的电子,2P轨道上有2个电子,2S轨道上一个电子激发到2P轨道上,应该没错吧?我想问的是,杂化时为什么是一个2S