原子轨道电子排布问题例如Zn,【Ar】3d^2 s^2,d有五个轨道,为什么不直接是3d^4,还有44号Ru,[Kr]4d7 5s1,为什么不是5s2了错了，第一个是22号Ti

来源：学生作业帮助网编辑：六六作业网时间：2024/12/26 23:36:35

原子轨道电子排布问题例如Zn,【Ar】3d^2s^2,d有五个轨道,为什么不直接是3d^4,还有44号Ru,[Kr]4d75s1,为什么不是5s2了错了，第一个是22号Ti原子轨道电子排布问题例如Zn

原子轨道电子排布问题例如Zn,【Ar】3d^2 s^2,d有五个轨道,为什么不直接是3d^4,还有44号Ru,[Kr]4d7 5s1,为什么不是5s2了错了，第一个是22号Ti
原子轨道电子排布问题
例如Zn,【Ar】3d^2 s^2,d有五个轨道,为什么不直接是3d^4,还有44号Ru,[Kr]4d7 5s1,为什么不是5s2了
错了，第一个是22号Ti

原子轨道电子排布问题例如Zn,【Ar】3d^2 s^2,d有五个轨道,为什么不直接是3d^4,还有44号Ru,[Kr]4d7 5s1,为什么不是5s2了错了，第一个是22号Ti
先排4s再3d,3d能量比4s高,这不是能级交错么,你不要简单地理解n越大,至于能级交错是怎么产生的,这个你还是查阅量子力学有关资料吧
到底电子亚层怎么比较,国内普遍利用徐光宪的经验公式n+0.7l
填充顺序为1s,2s,2p,3s,3p,4s,3d,4p,5s,4d,5p,6s,4f,5d,6p,7s,5f
另外,这个规律还是有不能解释的地方,但是周期表下面的元素有一些不符合洪特规则,这个,目前还没有合理的理论诠释,只能说是特例了

原子轨道排布的原则是稳定，所以怎么稳定怎么排。按能级来排S先于d,所以先把s排满才能排d，至于[Kr]4d7 5s1不太清楚原因。

原子轨道电子排布问题例如Zn,【Ar】3d^2 s^2,d有五个轨道,为什么不直接是3d^4,还有44号Ru,[Kr]4d7 5s1,为什么不是5s2了错了，第一个是22号Ti 原子轨道杂化后,电子如何排布求副族元素的外围电子排布Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn的外围电子排布.主族元素Ga的电子排布式是【Ar】3d10 4s2 4p1,它的外围电子排布是3d10 4s2 4p1,还是4s2 4p1 铬原子的核外电子排布是[Ar]3d54s1而不是[Ar]3d44s2 为什么?根据洪特原则,原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布时,电子尽可能分占不同的原子轨道,且自旋状态相同,这样整个原子的能量最为什么亚铁离子的电子排布式不是[Ar] 3d54s1或[Ar] 3d44s2? 为什么亚铁离子的电子排布为[Ar]3d6,而铬原子电子排布为[Ar]3d54s1?亚铁离子为什么不能朝着稳定的方向发展? 基态原子中电子在原子轨道上的排布顺序为什么亚铁离子的电子排布和铬原子的排布不同Fe2+:[Ar]4d6 Cr:[Ar]3d5 4s1 铁元素简化电子排布式为什么不是[Ar]3d8它是怎么排的? 二价铁离子的电子排布式是不是[Ar]3d6 溴离子的电子排布式用【Ar】3d104s24p6 可以吗电子总是先排布能量较低的原子轨道,再排布能量较高的原子轨道这样对吗某元素简化的电子排布：[Ar]4S2 4P4 求该元素会这样排吗= =是不是题有问题~高中化学人教版选修3第一章~不是应该[Ar]3dX 下列原子的电子排布式能表示基态原子电子排布的是[Ne]3s13p3 [Ar]3d64s1 [Ar]3d64s2 [Ne]3s23p63d5答案是[Ar]3d64s2 为什么?具体原因解析原子轨道排布的规律? 铜失去一个、两个电子后的原子轨道式和电子排布式分别是什么? 原子的外围电子排布式,价电子排布式,最外层电子排布式不用写Ar么为啥元素Ni的电子排布是（Ar）3d8 4s2 而不是（Ar）3d5 4p3 不是说半满稳定么?