怎么用电子轨道排布的知识理解酸性强弱规律3楼的可以在具体说说吗
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/24 10:02:58
怎么用电子轨道排布的知识理解酸性强弱规律3楼的可以在具体说说吗
怎么用电子轨道排布的知识理解酸性强弱规律
3楼的可以在具体说说吗
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路易斯酸碱是以得失电子定义的.
碱是具有孤对电子的物质,这对电子可以用来使别的原子形成稳定的电子层结构.酸则是能接受电子对的物质,它利用碱所具有的孤对电子使其本身的原子达到稳定的电子层结构.
所以说电子轨道肯定在一定程度上显示出酸碱强弱.
路易斯酸主要包括有如下几种：
（1）金属阳离子 这类路易斯酸包括许多金属离子.这些金属离子均含有可用于成键的未被占据的价电子轨道.
（2）含有价壳层未充满的原子的化合物 这主要是指像三卤化硼BX3一类化合物.BX3 中,硼原子的价壳层中只有3对成键电子.因为它的价壳层可以容纳4对电子,因此硼原子是缺电子原子,所有表现为路易斯酸.
（3）具有极性双键的分子 最常见的例子为含有羰基的分子.由于氧原子的电负性远高于碳,双键中的电子密度便从碳原子移向氧原子,双键的这种极化作用,造成碳原子缺电子,它就易跟电子给予体（路易斯碱）反应.
（4） 含有价壳层可扩展的原子的化合物 有些p区元素的原子,当它们跟路易斯碱作用时,还可利用外层的空d轨道接受路易斯碱的孤对电子.
可用作路易斯碱的物种有如下几种：
①阴离子常见的阴离子路易斯碱有F-、Cl-、Br-、OH-、CN-等.实际上只要路易斯酸具有足够的强度,任何阴离子都可以是路易斯碱.
②具有孤对电子的中性分子 最常见的例子有氨、胺和水等.此外像一氧化碳、CH3OH、CH3COCH3等也可用作路易斯碱.
③含有碳－碳双键的分子 碳－碳双键处具有较高的电子密度.反应中可以提供л电子给金属离子,以形成配位共价键.最熟悉的例子就是蔡斯盐K[Pt(C2H4)Cl3].
这有关系吗？？
不知道你是高中生还是大学生,当你是大学生吧.
已经有人解释了一些电子酸碱理论的要点,但我个人感觉电子酸碱理论把酸的概念太泛化了,用在固体酸催化方面比较多,更多的地方还是用质子理论来理解好。也就是用质子得失能量的强弱来衡量酸性大小。
在水溶液中，通常可以比较一下解离出质子后的物质的稳定程度。
这就可以用电子的排布来说明，比如可以用原子的电负性来比较，在含氧酸中可以用非羟基氧的...
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不知道你是高中生还是大学生,当你是大学生吧.
已经有人解释了一些电子酸碱理论的要点,但我个人感觉电子酸碱理论把酸的概念太泛化了,用在固体酸催化方面比较多,更多的地方还是用质子理论来理解好。也就是用质子得失能量的强弱来衡量酸性大小。
在水溶液中，通常可以比较一下解离出质子后的物质的稳定程度。
这就可以用电子的排布来说明，比如可以用原子的电负性来比较，在含氧酸中可以用非羟基氧的个数来判断电子的离域程度以判定离子的稳定性，在有机酸中可以用共厄效应、电效应、空间效应这些因素来综合判断离子的稳定性。
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