已知298 K时,Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10,上述条件下,40 mL 0.2 mol/L的Ba(OH)2溶液中的SO4 2-浓度为________ mol/L,c.20 mL 0.5 mol/L的Na2SO4溶液中Ba2＋的浓度为________ mol/L.

已知298 K时,Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10,上述条件下,40 mL 0.2 mol/L的Ba(OH)2溶液中的SO4 2-浓度为________ mol/L,c.20 mL 0.5 mol/L的Na2SO4溶液中Ba2＋的浓度为________ mol/L. 4)已知25℃时,Ksp(BaSO4) =1.1 x10-10,Ksp (BaCO3)=2.6 xl0-9.下列说法不正确的是 .A．25℃时．向BaSO4悬浊液中加入大量水,Ksp (BaSO4)不变B．25℃时,向BaSO4悬浊液中加入Na2CO3溶液后,BaSO4不可能转化为BaC03,C．向 4)已知25℃时,Ksp(BaSO4) =1.1 x10-10,Ksp (BaCO3)=2.6 xl0-9.下列说法不正确的是A．25℃时．向BaSO4悬浊液中加入大量水,Ksp (BaSO4)不变B．25℃时,向BaSO4悬浊液中加入Na2CO3溶液后,BaSO4不可能转化为BaC03,C．向Na 谢谢已知25℃时Ksp(BaSO4)=10的负10次方.求BaSO4饱和溶液中Ba离子的物质的量浓度 已知,常温下,Ksp（BaSO4)=1.1*10-10,向BaSO4悬浊液中加入硫酸,当溶液的PH=2时,溶液中钡离子浓度= BaSO4+Na2CO3BaCO3+Na2SO4, 为什么K=Ksp(BaSO4)/Ksp(BaCO3)?BaSO4Ba2++SO42-BaCO3Ba2++CO32-两式相减得到反应式,可是为什么反应式的K就是两个K的商呢? 在298K时,Ksp（BaSO4）=1.1*10^-10,当把足量的BaSO4固体放入40ml的0.2mol/L的Ba（OH）2溶液里,那么溶液中的SO4 2- 浓度为多少?当把BaSO4固体放入20ml 0.5mol/L的Na2SO4溶液中,Ba+的浓度为多少? (1)已知反应BaSO4(S)+CO2_3=BaCO3(S)+SO42_若Ksp(BaSO4)为1×10-10,Ksp(BCO3)=5× 7、已知298K时,K (BaSO4)=1.110-10,其相对分子质量为233.3.7、已知298K时,K(BaSO4)=1.1´10-10,其相对分子质量为233.3.若将1.0´10-3molBaSO4溶于10L水中形成饱和溶液,则未溶解的BaSO4的质量为0.21g. 已知BaSO4的溶度积(25°C) Ksp=1.1X10^—10 求其溶解度. 已知25摄氏度时Ksp(BaSO4)等于1乘与10的负10次方.求BaSO4饱和溶液中Ba2的物质的量浓度.用短信发给我  (1)查数据得到Ksp(BaSO4)≈1×10－10,Ksp(BaCO3)≈5×10－9,若向BaSO4悬浊液中逐渐加入Na2CO3固体至c(CO)＝________mol·L－1时,BaSO4开始向BaCO3沉淀转化. 已知AgSO4的Ksp,AgCl的Ksp,BaSO4的Ksp,其中0.002mol/L的AgSO4的Ksp等于2.0*10^-6mol/LBaCl的,则将出现什么 沉淀溶解平衡的一道题已知25℃时,Ksp(BaSO4)＝1×10－101)将浓度均为0.1 mol•L－1的BaCl2溶液与Na2SO4溶液等体积混合,充分搅拌后过滤,取100ml滤液,与100ml 2mol•LNa2SO4混合混合液中c（Ba2+)为? 关于沉淀溶解平衡往BaSO4饱和溶液中加入Na2SO4固体达平衡时,则A.c(Ba2+)不等于c(SO42-),且c(Ba2+)·c(SO42-)==Ksp(BaSO4)B.c(Ba2+)不等于c(SO42-),且c(Ba2+)·c(SO42-)不等于Ksp(BaSO4)C.c(Ba2+)=c(SO42-)D.c(Ba2+)=c(SO42-)==Ksp(Ba 已知室温下BaCO3和BaSO4的Ksp分别为5.1×10-9mol2. L-2、 1.1×10-10 mol2. L-2、欲使BaCO3固体转化为BaSO4时,所加Na2SO4溶液浓度至少为（ ）A、7.14×10-5mol.L-1 B 、3.3×10-5 mol.L-1C、1.54×10-6 mol.L-1 已知常温下BaSO4的溶解度为2.33×10－4g,类似于水的离子积,难溶盐AmBn也有离子积Ksp且Ksp＝〔C（An+）〕m〔C（Bm-）〕n,则其Ksp为 （ ）A．2.33×10－4 B．1×10－5 C．1×10－10 D．1×10－12 一道化学反应速率的题,.Ⅱ．若室温下BaSO4的溶度积常数Ksp(BaSO4)＝1.1×10－7；又知Ksp(BaCO3)＝2.6×10－6,欲使BaSO4转化为碳酸盐,方法是将BaSO4置于Na2CO3溶液中并不断搅拌.（1）请计算此转化的平衡