这是原题（应该只看第三问就可以了）：超细氧化铝是一种重要的功能陶瓷原料.（1）实验室常以NH4Al(SO4)2和NH4HCO3为原料,在一定条件下先反应生成沉淀NH4AlO(OH)HCO3,该沉淀高温分解即得超Al2O3,N
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/27 20:03:32
这是原题（应该只看第三问就可以了）：超细氧化铝是一种重要的功能陶瓷原料.（1）实验室常以NH4Al(SO4)2和NH4HCO3为原料,在一定条件下先反应生成沉淀NH4AlO(OH)HCO3,该沉淀高温分解即得超Al2O3,N
这是原题（应该只看第三问就可以了）：超细氧化铝是一种重要的功能陶瓷原料.
（1）实验室常以NH4Al(SO4)2和NH4HCO3为原料,在一定条件下先反应生成沉淀NH4AlO(OH)HCO3,该沉淀高温分解即得超Al2O3,NH4AlO(OH)HCO3热分解的化学反应方程式________________.
（2）NH4Al(SO4)2·12H2O的相对分子质量为453.欲配制100mlpH为2,浓度约为0.1mol·L -1的NH4Al(SO4)2溶液,配制过程为：
①用托盘天平称量NH4Al(SO4)2·12H2O固体_________g.
②将上述固体置于烧杯中____________________________________.
(3)在0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中,铝各形态的浓度（以Al3＋计）的对数（lgc）随溶液pH变化的关系如下图：
我不知道这幅图为什么是这样画的,0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中,应该有Al3+=0.1mol/L吧,那么溶液的pH=4逐渐上升到pH=5的时候,怎么知道这时Al3+才几乎都是Al(OH)3沉淀了呢?根据Al3+ + 3OH- ===Al(OH）3,不是只需要0.3mol/L的OH-就可以让Al3+ 沉淀下来吗?而图上的OH-的浓度却扩大了10倍.为什么?
另外两条线的走向也同样困惑着我.
这是原题（应该只看第三问就可以了）：超细氧化铝是一种重要的功能陶瓷原料.（1）实验室常以NH4Al(SO4)2和NH4HCO3为原料,在一定条件下先反应生成沉淀NH4AlO(OH)HCO3,该沉淀高温分解即得超Al2O3,N
给你个思路,也许会帮助你分析这题.
NH4Al(SO4)2遇到碱,首先要与NH4+反应,然后才与Al3+反应,随着PH增大,沉淀完全,沉淀会在一定的PH范围内稳定存在（由题图得PH=5～8）,随着PH继续增大沉淀溶解AlO2-（题中的Al(OH)4).
友情提示：氢氧化物产生沉淀的PH是不同的,有的可以在酸性中就可以沉淀,有的（例如：Mg(OH)2）就得在碱性中沉淀.原来的盐溶液因为水解显了酸性,所以,加入的碱要到达一定量才能使溶液PH升高,才可能沉淀.