怎样判断离子能大量存在于溶液中怎样判断离子能存在于酸性或者碱性溶液中?
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/08 23:46:14
怎样判断离子能大量存在于溶液中怎样判断离子能存在于酸性或者碱性溶液中?
怎样判断离子能大量存在于溶液中
怎样判断离子能存在于酸性或者碱性溶液中?
怎样判断离子能大量存在于溶液中怎样判断离子能存在于酸性或者碱性溶液中?
凡是能相互发生离子反应的离子在水溶液中不能大量共存.主要有以下几个方面：a.生成难溶物而不能大量共存；b.生成气体而不能大量共存；c.生成弱电解质而不能大量共存；d.发生氧化还原反应而不能大量共存；e.酸碱性环境不同而不能大量共存.
离子在酸性或城性溶液中存在情况的归纳.
① 某些弱碱金屑阳离子,如：Zn2+、Fe3+、Fe2+、 Cu2+、Al3+、NH4+、Pb2+、Ag+等.在水溶液中发生水解,有OH－则促进水解生成弱碱或难溶的氢氧化物.故上述离子可和H+（在酸性溶液中）大量共存,不能与OH－（在碱性溶液中）共存.但有NO3－存在时的酸性溶液,Fe2+等还原性离子不与之共存.
② 某些弱酸的酸式酸根离子,如HCO3－、HS－等可和酸发生反应,由于本身是酸式酸根,故又可与碱反应,故此类离子与H+和OH－都不能共存.
③ 某些弱酸的阴离子,如：CH3COO－ 、S2－、CO32－、 PO43－、AlO2－、SO32－、ClO－、SiO32－等离子在水溶液中发生水解,有H+则促进其水解,生成难电离的弱酸或弱酸的酸式酸根离子.所以这些离子可和OH－（在碱性溶液中）大量共存,不能与H+（在酸性溶液中）大量共存.
④ 强酸的酸根离子和强碱的金属阳离子,如：Cl－、 Br－ 、I－、SO42－、NO3－、K+、Na+等离子,因为在水溶液中不发生水解,所以不论在酸性或碱性溶液中都可以大量共存.但SO42－与Ba2+不共存.
⑤ 某些络离子,如银氨离子 ,它们的配位体能与H+结合成NH3
只要判断该离子是否会与OH-（碱）或H+（酸）反应，若有多种离子，还要考虑各种离子之间是否会反应