初三化学怎样判断溶液中有大量的什么离子存在
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/24 08:47:29
初三化学怎样判断溶液中有大量的什么离子存在
初三化学怎样判断溶液中有大量的什么离子存在
初三化学怎样判断溶液中有大量的什么离子存在
知道溶液溶质是什么,然后把组成它的离子列出来,看看这些离子是不是能生成沉淀,气体,有的要把它们排除,因为它们变成别的物质离开溶液了,最后剩下的,就是存在的离子了..
加入其他的离子溶液，如果产生沉淀或气体就有离子
可以首先根据溶液的颜色，蓝色溶液有：硫酸铜，氯化铜，硝酸铜（含CU2+）；黄色溶液（Fe3+);
再用加入化学试剂生成沉淀和气体等特殊现象判断是什么离子
加碱，升成氨气，就有氨根离子....................
一般是强电解质的化合物溶于水后会电离，以离子形式存在，溶液中便有了大量的该化合物的离子；如果碰到弱电解质，就要考虑离子水解问题，离子与水中的H+或OH-结合，电解质越弱越水解，溶液中的离子就越少；比如，H2SO4是强电解质，1molH2SO4溶于水后电离，溶液中就有1molSO42-，2molH+（不考虑H2O店里的H+）；而CH3COOH是弱电解质，1molCH3COOH溶于水后电离，形成CH3...
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一般是强电解质的化合物溶于水后会电离，以离子形式存在，溶液中便有了大量的该化合物的离子；如果碰到弱电解质，就要考虑离子水解问题，离子与水中的H+或OH-结合，电解质越弱越水解，溶液中的离子就越少；比如，H2SO4是强电解质，1molH2SO4溶于水后电离，溶液中就有1molSO42-，2molH+（不考虑H2O店里的H+）；而CH3COOH是弱电解质，1molCH3COOH溶于水后电离，形成CH3COO-和H+，但是CH3COO-会有小部分水解（与H+结合形成CH3COOH，这部分CH3COOH可以认为不继续电离），因此，溶液中的CH3COO-就小于1mol了。
收起
各离子间不反应，尤其要求的离子与其他离子不反应，即可共存
1.导电实验
2.加入一些可以反应的物质，看是否反应。
1 观察溶液的颜色，一些金属离子是有颜色的，如CU2+是蓝色等
2如果没有颜色 一般再用PH试纸判断PH值，即酸碱性
3根据12步骤的判断 判断出阳离子 就加检验阴离子的溶液从颜色 状态沉淀方面判断
通过颜色，沉淀来判断。比如Fe2+是淡绿色溶液，Cu2+是蓝色溶液，Cl-中加硝酸银会产生不溶于稀硝酸的白色沉淀等等。。