图像以N2+3H2=2NH3放热 为例,若反应已平衡,改变温度,为什么图像中线段不连接压强也是不连接?

图像以N2+3H2=2NH3放热 为例,若反应已平衡,改变温度,为什么图像中线段不连接压强也是不连接? 温度与化学平衡后反应物的浓度的关系书上好像没有画出平衡后浓度c与平衡时温度T的关系图像吧.以合成氨为例吧N2+3H2=2NH3 德尔塔H小于零,放热.这个反应条件是高温高压催化剂,假设已经提供 N2(g)+3H2(g) == 2NH3 是放热还是吸热反应? N2+H2=NH3的平衡图像为什么是这样 若以N2+3H2可逆2NH3+Q为例升温,降温,降压…………的图像变化大致图像就行了,但一定要全 以N2+3H2=2NH3为例,其反应热kj/mol中的 “/mol”指谁的物质的量? N2+3H2=2NH3 K1,1/2N2+3/2H2=NH3 K2,2NH3=N2+3H2 K3,那K3与K1和K2关系式为? N2+3H2==2NH3 N2 H2 NH3 物质量之比为1:3:2为什么没平衡....求仔细解释.. N2+3H2=2NH3恒压充入气N2 为什么NH3体积分数减小 对于达到平衡的可逆反应,如果同时改变两个条件,平衡怎么移动啊?就以以下这个题目为例：在恒温恒压的容在恒温恒压的容器内，N2+3H2=2NH3达到平衡，这时加入N2(纯)，C(N2)增加，但C(H2)和C(NH3) 可逆反应的转化率为什么等于1?以N2+3H2=2NH3为例 ,当分别以1摩尔N2,3摩尔H2和2摩尔NH3投料时,为什么两反应转化率和为1?两反应是在不同容器中进行的. N2+3H2=2NH3(可逆) A选项对吗 2NH3=N2+3H2-91.8 kJ/mol是什么意思 N2+3H2=2NH3催化剂N2+3H2=2NH3的催化剂是什么,用化学式表示 N2+3H2=2NH3中通入N2或H2会怎么反应,NH3体积分数怎么变化 N2+3H2=2NH3 H=-92.4,问2molN2和6molH2,放热?是可逆反应。H=-92.4kj/mol N2+3H2==2NH3 为什么在达到平衡前的投料方式时反应放热,用大于平衡时候的投料方式是吸热? 在2L的容器中,加入H2和N2 各4mol,发生N2+3H2=2NH3,2S末时,测得容器中含有3.5mol的此后N2的物质的量不再发生变化 求2S末时 NH3的物质的量 并以时间为横轴 以物质的量为纵轴画图来表示N2 H2 NH3 量的变