化学电离水解题.要每个选项的解析11．甲、乙、丙、丁、戊五种溶液的溶质分别是HCl、CH3COOH、NaOH、NH3·H2O、Na2CO3中的一种.常温下如下实验：①将0.1 L pH=9的甲溶液分别与a L 0.001 mol/L的乙溶液
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/04 17:01:42
化学电离水解题.要每个选项的解析11．甲、乙、丙、丁、戊五种溶液的溶质分别是HCl、CH3COOH、NaOH、NH3·H2O、Na2CO3中的一种.常温下如下实验：①将0.1 L pH=9的甲溶液分别与a L 0.001 mol/L的乙溶液
化学电离水解题.要每个选项的解析
11．甲、乙、丙、丁、戊五种溶液的溶质分别是HCl、CH3COOH、NaOH、NH3·H2O、Na2CO3中的一种.常温下如下实验：①将0.1 L pH=9的甲溶液分别与a L 0.001 mol/L的乙溶液、b L 0.001 mol/L的丁溶液充分反应后溶液呈中性时,a＞b；②浓度均为0.1 mol/L的丙和丁溶液等体积混合后,溶液呈酸性；③0.1 mol/L的甲溶液pH小于0.1 mol/L的戊溶液pH.下列判断正确的是
\x05A．甲的溶质是NH3·H2O B．乙的溶质是CH3COOH
\x05C．丙的溶质是NaOH D．戊的溶质是HCl
化学电离水解题.要每个选项的解析11．甲、乙、丙、丁、戊五种溶液的溶质分别是HCl、CH3COOH、NaOH、NH3·H2O、Na2CO3中的一种.常温下如下实验：①将0.1 L pH=9的甲溶液分别与a L 0.001 mol/L的乙溶液
选B
由①得出以下结论：甲溶液pH=9说明甲为碱性物质,能中和他的就是两个酸了；中和同样的碱性物质,同浓度时乙的用量大说明乙是弱酸即为CH3COOH；则丁为HCl
由②得出以下结论：由上已知丁为HCl,浓度均为0.1 mol/L的丙和丁溶液等体积混合后,溶液呈酸性.说明丙是弱碱即为NH3·H2O
由③得出以下结论：由上已知甲,戊分别是NaOH或Na2CO3.0.1 mol/L的甲溶液pH小于0.1 mol/L的戊溶液pH说明戊是强碱NaOH；甲是Na2CO3
甲是Na2CO3；乙是CH3COOH；丙是NH3·H2O；丁为HCl；戊是NaOH
1.甲溶液为碱性，那么不可能是盐酸或醋酸。所以乙、丁分别是盐酸或者醋酸。而碱性溶液甲和醋酸或者盐酸经过一定反应后变为中性。无论是三种碱性物质中的那个，当该物质恰好和酸完全反应时，生成的氯化物水溶液是非碱性的，而生成的醋酸盐是碱性的。所以对于碱性的醋酸盐水溶液还要再加入酸才能使溶液变为中性。因此消耗的醋酸要多于盐酸，而a>b，所以乙是醋酸，丁是盐酸。
2.丁是盐酸，而恰好反应后最后溶液呈酸性...
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1.甲溶液为碱性，那么不可能是盐酸或醋酸。所以乙、丁分别是盐酸或者醋酸。而碱性溶液甲和醋酸或者盐酸经过一定反应后变为中性。无论是三种碱性物质中的那个，当该物质恰好和酸完全反应时，生成的氯化物水溶液是非碱性的，而生成的醋酸盐是碱性的。所以对于碱性的醋酸盐水溶液还要再加入酸才能使溶液变为中性。因此消耗的醋酸要多于盐酸，而a>b，所以乙是醋酸，丁是盐酸。
2.丁是盐酸，而恰好反应后最后溶液呈酸性，只能是强酸弱碱盐氯化铵，所以丙是氨水。
3.所以甲和戊一个是氢氧化钠一个是碳酸钠。同浓度的二者溶液，甲的pH小，所以甲的碱性弱。根据强碱制弱碱可知氢氧化钠碱性强于碳酸钠，所以甲是碳酸钠，戊是氢氧化钠。
因此应该选B
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由①可知，甲应是NaOH、NH3·H2O、Na2CO3中的某一种，乙和丙应是HCl、CH3COOH中的某一种；由a＞b可知乙应是CH3COOH，则丁是HCl；由②可知丙是NH3·H2O；③可知甲是Na2CO3，戊是NaOH。则选 B