用水将PH=3的CH3COOH稀释一倍后,溶液中的PH可能为?（ ）A.3 B.3.15 C.3.3 D.2.7怎么算？

用水将PH=3的CH3COOH稀释一倍后,溶液中的PH可能为?（ ）A.3 B.3.15 C.3.3 D.2.7怎么算？ 化学电解质溶液已知常温下某浓度的CH3COOH的电离度为1.76%,常温下将pH=3的CH3COOH溶液用水稀释一倍后,溶液的pH值约为A.3.3 B.3.15 PH=5的CH3COOH溶液加水稀释1000倍后PH=8, 将PH=1CH3COOH溶液10ml,稀释为1000ml,PH 3添＞, 0.1mol/L的CH3COOH溶液稀释100倍,pH>3是否能证明是CH3COOH是弱电解质为什么? 弱酸、弱碱的稀释[急]那个...PH的范围怎么算阿pH=3的CH3COOH溶液,稀释100倍,稀释后3＜pH＜5； pH=10的NH3·H2O溶液,稀释100倍,稀释后8＜pH＜10；就拿着两个为例,给我说下算法这时我们高二课本里的！ PH=1的HCL和CH3COOH均稀释100倍后（）的PH大0.1 MOL/L的HCL和CH3COOH均稀释100倍后（）的PH大0.1 MOL/L的HCL和CH3COOH 与 PH=1的HCL和CH3COOH 有什么区别呢·. 室温下向10ml ph=3的醋酸溶液中加水稀释(CH3COOH-)/(c(CH3COO+)·c(OH-))的比值不变 向10ml ph=3的醋酸溶液中加水稀释后 溶液中c（CH3COOH-）/c（CH3COOH）*c（OH-）减小 为什么是错的氢氧根浓度不是增大了吗 溶液稀释室温10毫升PH=3的乙酸溶液加水稀释,溶液中C(CH3COO-)/C(CH3COOH)*C(OH-)相等,为什么?注：C(CH3COO-)/C(CH3COOH)*C(OH-)即分子是C(CH3COO-),分母是C(CH3COOH)与C(OH-)的乘积. 为什么pH=11的NaOH和pH=3的CH3COOH,CH3COOH的物质的量浓度大 简单化学溶液稀释问题 在线等..PH=a的CH3COOH溶液稀释100倍后所得溶液PH2,为什么 原因详细原因啊。 关于溶液稀释后的PH变化问题现有常温下的四份溶液：1、0.01mol/L CH3COOH; 2、0.01mol/L HCL 3、PH=12的氨水 4、pH=12的NaOH溶液.问：将四份溶液稀释相同的倍数后,溶液的PH:1和2那个大?3和4那个大? 将ph等于3的醋酸稀释为ph等于4的过程中,c(CH3COOH)/c(H+)比值大小有什么变化? 1、不能证明醋酸是弱电解质的事实是A.中和1L0.1mol/L的CH3COOH溶液需要0.1mol/LNaOH溶液1LB.0.1mol/L CH3COONa溶液的pH大于7C.pH=3的CH3COOH 溶液加水稀释到原体积的10倍时,pH小于4D.0.1mol/L的CH3COOH的pH=3选 哪 求0.1mol/L CH3COOH溶液的PH值?若将此溶液加水稀释1000倍,则PH 值变为多少?（Ka=1.8*10-5） 将等浓度的CH3COOH和HCIO,稀释相同倍数,ph变化大的是? 弱电解质加水稀释PH的问题思考到哪步：弱电解质加水稀释的PHPH=2的醋酸加水稀释10倍CH3cooH电离出CH3coo^- + H+10^-2 加水稀释后离子浓度减小假设平衡不移动（相当于完全反应） 10^-3 但醋酸属于