化学平衡常数中为什么一种离子浓度下降另一种离子上升（不要用乘积来解释,最好用平衡移动的原理）

来源：学生作业帮助网编辑：六六作业网时间：2024/11/08 13:49:07

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化学平衡常数中为什么一种离子浓度下降另一种离子上升（不要用乘积来解释,最好用平衡移动的原理）
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化学平衡常数中为什么一种离子浓度下降另一种离子上升（不要用乘积来解释,最好用平衡移动的原理）
这个还真不好解释,下面试试,看你是否满意：以合成氨为例,如果在温度容积不变的条件下,向平衡体系中加入一些氮气,平衡右移,氨气的物质的量增大,浓度增大；氢气的物质的量减小,浓度减小；氮气呢?加入氮气使得它物质的量增大,浓度增大；平衡右移,使得它物质的量减小,浓度减小【注意,不是比原来平衡态时,而是比刚加入氮气的时候.】；我们设想一下,右移能够把加入的氮气全部反应完吗?【如果真的能,那它的浓度就不变.】,显然是不可能的,所以,与原来的平衡态浓度比较,氮气浓度是增大了.

以电离平衡为例：NH3.H2O=NH4++OH-，当加入镁离子使氢氧根离子浓度减小，瞬间正反应速率不变，逆反应速率减小，所以平衡正向移动，使铵根离子浓度增大。不明白再问吧。

以醋酸钠的水解为例：
方程：CH3COO-+H2O==CH3COOH+OH-
若减小CH3COOH的浓度，根据夏列特勒原理，在你减小某一种生成物A的瞬间，由于A浓度的减小，要向A浓度增加的方向进行，故平衡向右移动，所以OH-
的浓度就会增加。

一种物质消失后另一种新的物质诞生了。物质不灭原理。

你还要说具体点才好！