将PH=7溶液用醋酸（浓度36%）调节到PH=4,需要用多少毫升醋酸,如何计算?

来源：学生作业帮助网编辑：六六作业网时间：2024/11/24 21:17:28

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将PH=7溶液用醋酸（浓度36%）调节到PH=4,需要用多少毫升醋酸,如何计算?
先计算多少浓度的醋酸的pH=4,即[H+]=10^-4 mol/L.
对于一元弱酸溶液,氢离子浓度[H+]=[-k+根号(k^2+4k·c)]/2,其中k为电离常数,c为量浓度.
查手册得醋酸的电离常数k=1.8*10^-5,再令[H+]=10^-4得
10^-4 = [-1.8*10^-5+根号(3.24*10^-10 + 4*1.8*10^-5*c)]/2
由上式得c=6.556*10^-4 mol/L
所以,加入36%醋酸溶液,使醋酸浓度达到6.556*10^-4mol/L即可.
为求出所需36%醋酸体积,还需要知道36%醋酸的量浓度.
查表得36%醋酸比重为1.0452,所以36%醋酸的量浓度为1000*1.0452*0.36/60 = 6.2712 mol/L
假设pH=7的溶液的体积为1升,并设所需36%醋酸体积为V升,则
6.2712*V/(V+1)=6.556*10^-4
V=1.045*10^-4 升
所以使1升pH=7的水溶液的pH变为4,需要36%醋酸0.1045毫升.
这个结果只有在当溶液中不含有缓冲性物质的情况下成立.

将PH=7溶液用醋酸（浓度36%）调节到PH=4,需要用多少毫升醋酸,如何计算? 醋酸和醋酸混合溶液 pH=7 醋酸浓度为什么小于醋酸根浓度, 醋酸和醋酸钠混合溶液ph＝7 的粒子浓度比较（包括醋酸分子）将m mol/L的醋酸溶液与n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液pH=7问：醋酸溶液中氢离子浓度与氢氧化钠溶液中氢氧根浓度的大小?m与n的大小? 向醋酸溶液中加入醋酸钠,使溶液的PH=7,为什么醋酸的浓度与醋酸钠的浓度不等,醋酸的浓度要小? 醋酸和醋酸钠的混合溶液,pH=7,比较醋酸根离子和醋酸分子浓度大小没有了下列关于电解质溶液的叙述正确的是（）A.常温下,PH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为c（Cl-）>c(NH4Cl+)>c(H+)>C(OH-) B.将PH=4的醋酸溶液稀释后溶液中所有离子浓度均降低 C.中和ph与常温下,分别将pH=1的HCL溶液和pH=1的醋酸溶液稀释10倍,关于稀释后的两溶液的说法正确的是?A.两溶液中氢离子浓度相等 B.两溶液的pH都减少C.HCL溶液的pH比醋酸溶液的pH大D..HCL溶液的pH比醋酸溶液某醋酸溶液的ph=a,将此溶液稀释一倍后,溶液的ph=b,比较a和b的大小为什么H+浓度减小酸碱中和问题.将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH=7,则醋酸溶液中c(H+)_____氢氧化钠中c(OH-)为什么c(H)>c（OH）?如果ph>7,酸不是要过量吗?那氢离子浓度不是大于氢氧根浓将PH=2的CH3COOH和PH=12的NaOH溶液混合,若有醋酸根浓度＞氢离子浓度,混合液呈什么性? PH=7的醋酸钠溶液中钠离子也醋酸根离子的浓度等吗 PH=3的醋酸溶液和PH=3的Hcl溶液,醋酸溶液的浓度更大吧 1摩尔醋酸加到1升水中,和2摩尔醋酸加到2升水中,比较二者溶液氢离子浓度（即PH）,为什么?谢谢大家江苏2011化学14D选项求解D.常温下,CH3COONa和CH3COOH混合溶液（PH=7,钠离子浓度0.1mole每升）钠离子浓度=醋酸根浓度大于醋酸分子浓度大于氢离子浓度=氢氧根离子浓度主要问题在于醋酸分子和醋酸对物质的量浓度和体积都相同的盐酸和醋酸来说,下列说法正确的是（） A.两种溶液的PH值相同 B.分别将它们与NaOH中和至PH=7,消耗NaOH的体积相同 C.用水稀释一倍,[H+]均减少一半 D.与碱中和时, 对物质的量浓度和体积都相同的盐酸和醋酸来说,下列说法正确的是（） A.两种溶液的PH值相同 B.分别将它们与NaOH中和至PH=7,消耗NaOH的体积相同 C.用水稀释一倍,[H+]均减少一半 D.与碱中和时, 常温下将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍,溶液的pH小于4.我是这样理解的:稀释会使平衡正向移动,氢离子浓度减小,pH=-lg氢离子浓度,所以也变小,所以变化小于1.