关于盐类,水电离的OH-和H+浓度.如果说ph=6的NH4Cl溶液,它水电离的OH-和H+浓度是多少.为什么?那水中电离出OH-浓度为10^(-11)的溶液为什么又不可能是NH4Cl.谁能告诉我水中电离出OH-浓度为10^(-11)的溶

关于盐类,水电离的OH-和H+浓度.如果说ph=6的NH4Cl溶液,它水电离的OH-和H+浓度是多少.为什么?那水中电离出OH-浓度为10^(-11)的溶液为什么又不可能是NH4Cl.谁能告诉我水中电离出OH-浓度为10^(-11)的溶 为什么水电离的H离子浓度总是和OH离子浓度相等 水电离出来的H+浓度和OH-浓度是不是永远相等? 水电离出的H离子和OH根离子浓度和溶液中的H离子和OH根离子浓度有区别吗? 关于25度溶液PH=7的问题温度为25摄氏度的时候溶液的PH＝7是指水电离出的OH-和H+的浓度乘积为10^-4还是整个溶液里的的OH- H+浓度的乘积为10^-4?强酸溶液是不是认为水电离出的H+浓度为零?我好混 盐类水解对水电离的影响1.在PH植等于9的CH3COONa溶液中,则由水电离产生的OHˉ离子浓度为多少?（个人理解：此盐在水中会发生水解,即与水中的H离子结合,而产生OHˉ,所以OHˉ浓度应该要等于10ˉ5 关于盐类水解实质的问题盐类水解后可能使c（H+）=c（OH-）而呈中性吗?例如弱酸弱碱盐,但是能够恰好使氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等吗? 高中化学疑问关于水的离子积.常温下水电离的H+和OH-浓度相同,水电离出H+浓度为10^-12mol/L时,其电离出的OH-浓度也是10^-12mol/L.不是说水的离子积只随温度变化吗?那么水电离出的氢氧根应该是10 关于水的离子积常温下水电离的H+和OH-浓度相同,水电离出H+浓度为10^-12mol/L时,其电离出的OH-浓度也是10^-12mol/L.不是说水的离子积只随温度变化吗?那么水电离出的氢氧根应该是10∧-2啊! 什么时候有水电离出的H+浓度等于OH-浓度?什么时候是用Kw计算? 离子积常数Kw不仅适用于纯水 还适用于稀溶液 且水电离的H和OH浓度相同 为什么水电离的H和OH浓度相同 我所说的是在酸性或碱性条件下 盐类水解会消耗完水电离出的H或OH吗还是说是看由盐类的电离触发水的电离?盐类电离出的离子都会反应完吗?NaCl水解,大部分Na最终是以离子游离还是和OH根反应? 水的电离积是水电离出的h oh浓度乘积还是溶液里所有h oh乘积? 溶液中由水电离出的OH.H浓度与溶液中的OH.H有什么关系? 水电离和溶液酸碱性酸性溶液:c(H+)>C(OH-),c(H+)>10^-7（10的-7次幂） mol/l 水电离出的 H+ 和 OH- 是一样多的吧?那么酸性溶液中c(H+)比C(OH-)多的部分是酸性物质电离出来的吗?由水电离产生的H+的浓度 由水电离出的H离子浓度和 OH离子浓度乘积为10的-28次方的溶液,是什么溶液? 由水电离出的H离子浓度和 OH离子浓度乘积为10的-28次方的溶液,是什么溶液? 在学到水的电离时候说,无论是酸溶液还是碱溶液,水电离出的C(H+)=C(OH-).学到盐类的水解又说加入盐类会破坏水的电离平衡,C(H+)和C(OH-)不相等.这样不是矛盾了吗?难道前者忽略水解?