氮的氧化物为了出去N0、N02、N2O4对大气的污染,常采用NaOH溶液进行吸收处理（反应方程式：3NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O；NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O）.现有由amolNO、bmolNO2、cmolN2O4组成的混合气体恰好被VLNaOH溶
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/23 00:18:41
氮的氧化物为了出去N0、N02、N2O4对大气的污染,常采用NaOH溶液进行吸收处理（反应方程式：3NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O；NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O）.现有由amolNO、bmolNO2、cmolN2O4组成的混合气体恰好被VLNaOH溶
氮的氧化物
为了出去N0、N02、N2O4对大气的污染,常采用NaOH溶液进行吸收处理（反应方程式：3NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O；NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O）.现有由amolNO、bmolNO2、cmolN2O4组成的混合气体恰好被VLNaOH溶液吸收（无气体剩余）,则此NaOH溶液的物质的量的浓度最小为（ ）
A.（a+b+c）/Vmol/L
B.2（a+b+c）/3Vmol/L
C.（a+b+2c）/Vmol/L
D.（b+2c）/Vmol/L
麻烦写出详细过程及原因,
氮的氧化物为了出去N0、N02、N2O4对大气的污染,常采用NaOH溶液进行吸收处理（反应方程式：3NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O；NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O）.现有由amolNO、bmolNO2、cmolN2O4组成的混合气体恰好被VLNaOH溶
有个方程式错了.NO2与NaOH反应方程应该是
2NO2+2NaOH==NaNO3+NaNO2+H2O
N2O4相当于2个NO2,所以总的NO2为b+2c mol,NO没有剩余,说明NO全部参加后面一个反应,并消耗a mol的NO2和2a mol的NaOH.
其余NO2（b+2c-a mol）全部按第一个反应方程完全反应,消耗b+2c-a molNaOH
所以消耗的NaOH物质的量为：2a + b+2c-a = a+b+2c mol,
选C
N2O4 == 2NO2
c...............2c
3NO2 + 2NaOH = 2NaNO3 + NO + H2O
3.................2.........................1
x................2x/3.......................x/3
NO2 + NO + 2NaOH = 2N...
全部展开
N2O4 == 2NO2
c...............2c
3NO2 + 2NaOH = 2NaNO3 + NO + H2O
3.................2.........................1
x................2x/3.......................x/3
NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O
1..........1.........2
y..........y.........2y
y = a+x/3
x+y = b+2c
x+a+x/3 = b+2c; x= 3(b+2c-a)/4 mol
n(NaOH) = 2x/3 + 2y = 2x/3 +2a+2x/3 = 4x/3 +2a = (b+2c-a)+2a= (a+b+2c) mol
[NaOH] >= n(NaOH)/V = (a+b+2c)/V mol/L
选C。
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