把7.2gFe投入40ml某HNO3溶液中,充分反应后剩余固体1.6g,产生N02和N0的混合气体0.08ml1.把 7.2g铁粉投入 40mL某HNO3溶液中,充分反应后剩余固体 1.6g,产生NO和NO2的混合气体 0.08mol(不考虑N2O4的存在),则原
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2025/01/09 17:21:32
把7.2gFe投入40ml某HNO3溶液中,充分反应后剩余固体1.6g,产生N02和N0的混合气体0.08ml1.把 7.2g铁粉投入 40mL某HNO3溶液中,充分反应后剩余固体 1.6g,产生NO和NO2的混合气体 0.08mol(不考虑N2O4的存在),则原
把7.2gFe投入40ml某HNO3溶液中,充分反应后剩余固体1.6g,产生N02和N0的混合气体0.08ml
1.把 7.2g铁粉投入 40mL某HNO3溶液中,充分反应后剩余固体 1.6g,产生NO和NO2的混合气体 0.08mol(不考虑N2O4的存在),则原硝酸溶液的物质的量浓度为.
把7.2gFe投入40ml某HNO3溶液中,充分反应后剩余固体1.6g,产生N02和N0的混合气体0.08ml1.把 7.2g铁粉投入 40mL某HNO3溶液中,充分反应后剩余固体 1.6g,产生NO和NO2的混合气体 0.08mol(不考虑N2O4的存在),则原
反应了5.6g（0.1mol)铁粉,因为Fe粉有剩余,所以没有生成Fe3+,而是生成了Fe2+,因此转移了0.2mol电子
所以设NO为xmol,NO2为ymol
3x + y = 0.2
x + y = 0.08
所以,x=0.06mol,y=0.02mol
5Fe + 14HNO3 = 3NO + NO2 + 5Fe(NO3)2 + 7H2O
5*56g 14
5.6g 0.28mol
则原硝酸溶液的物质的量浓度为C(HNO3)=0.28mol/0.04L=7mol/L
由于还有Fe,所以不可能存在Fe3+(它们会反应）
Fe-Fe(2+) n(e-)=2*(7.2-1.6)/56=0.2mol
设NO的物质的量为x mol,NO2为y mol，则
x+y=0.08
x+3y=0.2 (1molNO转移电子数为3mol,1molNO2为1mol)
解得x=0.02mol y=0.06mol
n(HNO3)=n(N)=...
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由于还有Fe,所以不可能存在Fe3+(它们会反应）
Fe-Fe(2+) n(e-)=2*(7.2-1.6)/56=0.2mol
设NO的物质的量为x mol,NO2为y mol，则
x+y=0.08
x+3y=0.2 (1molNO转移电子数为3mol,1molNO2为1mol)
解得x=0.02mol y=0.06mol
n(HNO3)=n(N)=0.1*2+0.02+0.06=0.28mol (N分为三部分为NO，NO2,Fe(NO3)2
c(HNO3)=0.28mol/(40/1000)=7mol/L
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