五碳糖碳原子的杂化轨道如图,请问5碳糖中1号碳是否可以用杂化轨道理论解释,如果是,那么是不是sp3杂化?如果是sp3杂化,为何他的四个杂化轨道不是形成正四面体结构?
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/25 23:46:23
五碳糖碳原子的杂化轨道如图,请问5碳糖中1号碳是否可以用杂化轨道理论解释,如果是,那么是不是sp3杂化?如果是sp3杂化,为何他的四个杂化轨道不是形成正四面体结构?五碳糖碳原子的杂化轨道如图,请问5碳
五碳糖碳原子的杂化轨道如图,请问5碳糖中1号碳是否可以用杂化轨道理论解释,如果是,那么是不是sp3杂化?如果是sp3杂化,为何他的四个杂化轨道不是形成正四面体结构?
五碳糖碳原子的杂化轨道
如图,请问5碳糖中1号碳是否可以用杂化轨道理论解释,如果是,那么是不是sp3杂化?如果是sp3杂化,为何他的四个杂化轨道不是形成正四面体结构?
五碳糖碳原子的杂化轨道如图,请问5碳糖中1号碳是否可以用杂化轨道理论解释,如果是,那么是不是sp3杂化?如果是sp3杂化,为何他的四个杂化轨道不是形成正四面体结构?
只要是有机物的碳都符合杂化理论的,但是,羰基碳是sp2杂化的,如果是单键就是sp3杂化,这个可以确定.但是sp3杂化并不都是正四面体结构.之所以甲烷是正四面体结构,一方面是因为sp3杂化形成四个一样的杂化轨道,空间排斥,形成四面体,另一方面还因为四个杂化轨道接的都是氢,那么四个氢的排斥力相同,相互影响也相同,所以形成正四面体,类似的还有四氯化碳,四甲基硅烷,但是如果碳上接的原子或者基团不同,那么排斥力不均匀,就不能形成正四面体结构,只能称为四面体结构.
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