求有关氧硫和卤素的方程式不要给我一大堆跟题目一点关系也没的……那些我自己也会看……找了半天都是一个答案……详细点的……谢谢各位大虾了

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求有关氧硫和卤素的方程式
不要给我一大堆跟题目一点关系也没的……那些我自己也会看……找了半天都是一个答案……详细点的……谢谢各位大虾了

求有关氧硫和卤素的方程式不要给我一大堆跟题目一点关系也没的……那些我自己也会看……找了半天都是一个答案……详细点的……谢谢各位大虾了
(1) 硫与金属单质反应,如:
2Na + S =(研磨)Na2S
Hg + S = HgS
Fe + S = (加热) FeS
(2)硫与非金属单质反应,如:
S + H2 =(加热) H2S
S + O2 = SO2
(3)硫与强碱反应,如:
3S +6NaOH = 2Na2S + Na2SO3 +3H2O
(4)硫与强氧化酸反应,如
S + 6HNO3(浓)= H2SO4 + 6NO2 + 2H2O
S + 2H2SO4(浓)=(加热) 3SO2(气体) + 2H2O
硫及其化合物的性质
1． 铁与硫蒸气反应：Fe+S△==FeS
2． 铜与硫蒸气反应：2Cu+S△==Cu2S
3． 硫与浓硫酸反应：S+2H2SO4（浓）△==3SO2↑+2H2O
4． 二氧化硫与硫化氢反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O
5． 铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O
6． 二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2 2SO3
7． 二氧化硫与氯水的反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
8． 二氧化硫与氢氧化钠反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
9． 硫化氢在充足的氧气中燃烧：2H2S+3O2点燃===2SO2+2H2O
10． 硫化氢在不充足的氧气中燃烧：2H2S+O2点燃===2S+2H2O
氯及其化合物的性质
1． 氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
2． 铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3
3． 制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
4． 氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl
5． 次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO
6． 次氯酸钙在空气中变质：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
F2 + H2 === 2HF
F2 +Xe(过量)===XeF2
2F2（过量）+Xe===XeF4
nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属)
2F2 +2H2O===4HF+O2
2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O
F2 +2NaCl===2NaF+Cl2
F2 +2NaBr===2NaF+Br2
F2+2NaI ===2NaF+I2
F2 +Cl2 (等体积)===2ClF
3F2 (过量)+Cl2===2ClF3
7F2(过量)+I2 ===2IF7
Cl2 +H2 ===2HCl
3Cl2 +2P===2PCl3
Cl2 +PCl3 ===PCl5
Cl2 +2Na===2NaCl
3Cl2 +2Fe===2FeCl3
Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3
Cl2+Cu===CuCl2
2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2
Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2
5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl
Cl2 +Na2S===2NaCl+S
Cl2 +H2S===2HCl+S
Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl
Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2
2Fe+3Br2===2FeBr3
Fe+I2===FeI2
4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O
4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O
16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O

卤素
卤素包括：氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）、砹（At）。
氯的原子结构示意图：+17 2 8 7
1. 氯气（Cl2）
（1） Cl2物理性质
通常情况下，氯气呈黄绿色，、有刺激性气味、比空气重的有毒气体，易液化，能溶于水。
（2） Cl2的化学性质
氯气的化学性质很活泼，是强氧化剂。
①跟金属反应 <...

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卤素
卤素包括：氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）、砹（At）。
氯的原子结构示意图：+17 2 8 7
1. 氯气（Cl2）
（1） Cl2物理性质
通常情况下，氯气呈黄绿色，、有刺激性气味、比空气重的有毒气体，易液化，能溶于水。
（2） Cl2的化学性质
氯气的化学性质很活泼，是强氧化剂。
①跟金属反应
点 燃
2Na＋Cl2 = 2NaCl（产生白烟）
点 燃
Cu＋Cl2 =CuCl2（产生棕黄色的烟，溶于水溶液呈蓝绿色）
点 燃
2Fe＋3 Cl2=2FeCl3（产生棕色的烟，溶于水溶液呈黄色）
注：常温下干燥的氯气或液氯不能与铁发生反应，所以工业上常把干燥的液氯储存在钢瓶中。
②跟非金属反应
点燃或光照
H2＋Cl2 = 2HCl
点燃：发出苍白色火焰，有白雾（工业制盐酸）
光照：会发生爆炸（故不能用于工业制盐酸
③跟水反应
Cl2＋H2O H+＋Cl－＋HClO
（HClO不稳定，见光易分解）
光照
2HClO=2HCl+O2
氯水的成分：H2O、Cl2、HClO 、H＋、Cl－、ClO－、OH－
氯水保存：密封储存于棕色试剂瓶里。
氯水可以用来杀菌消毒。
液氯、新制氯水、久置氯水比较
液氯 新制氯水 久置氯水
颜色、状态 黄绿色 液体
淡黄绿色 液体
变成无色液体
存在
的微粒 Cl2分子
H2O、Cl2、HClO 、H＋、Cl－、ClO－、OH－ H2O、、H＋、Cl－、OH－
物质的类别 纯净物 混合物
混合物
遇干燥的蓝色石蕊试纸 无明显变化
先变红后褪色
变红
④跟碱反应
Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O
离子方程式：Cl2＋2OH-＝Cl-＋ClO-＋H2O
常用于 除去多余的氯气
2Cl2＋2Ca(OH)2＝ CaCl2+Ca(ClO)2 ＋2H2O
离子方程式：2Cl2＋4OH-＝2Cl- +2ClO- ＋2H2O
工业上用氯气 和 石灰乳 制得漂白粉。
漂白粉的主要成分：CaCl2 和Ca(ClO)2；有效成分是Ca(ClO)2
漂白粉的漂白原理是：
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO
或Ca(ClO)2＋2HCl(稀)＝CaCl2＋2HClO
光照
由于上述反应生成2HClO=2HCl+O2↑，
故漂白粉露置在空气中，久置无效。
2. 氯气的实验室制法
△
①原理：MnO2+ 4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O
△
离子方程式：MnO2+ 4H+ + 2Cl-=Mn2+ + Cl2↑+2H2O
注意：稀盐酸与MnO2作用不能制取Cl2。
△
②制气类型：“固+液→气”型
③发生装置：分液漏斗、圆底烧瓶、铁架台、酒精灯、石棉网、导气管等
④收集方法：向上排空气法或排饱和食盐水的方法
⑤除杂：用饱和食盐水除去HCl，再用浓硫酸干燥（吸收水）
⑥尾气处理：用强碱溶液吸收多余的Cl2，防止污染环境。
3. 卤素元素
（1） 元素在周期表中的位置：第ⅦA族
（2） 相同点：最外层电子数均为
原子结构 不同点：电子层数不同、原子半径不同
（3） 主要性质的递变性（从氟到碘）：①原子半径和离子半径逐渐增大
②非金属性和单质的氧化性逐渐减弱③与氢气化合或与水反应由易到难
④氢化物的稳定性减弱⑤最高价氧化物的水化物酸性减弱⑥卤离子还原性增强⑦前面元素的单质能把后面元素置换出来⑧单质颜色逐渐加深，熔沸点升高，密度（溴反常外）依次增大。
（4） 卤素单质的特性
① F是最活泼的非金属元素，氧化性最强，无正化合价，无含氧酸；氢氟酸能腐蚀玻璃；AgF溶于水；氟遇到水发生剧烈反应，生成氟化氢和氧气：
2F2+2H2O=4HF+O2
② 朽是深红色液体，很容易挥发，应密封保存，并加少量水，作“水封”，以减少挥发
③ 溴、碘在水中的溶解度较小，但却比较容易溶解在汽油、苯、四氯化碳、酒精等有机溶剂中
④ 碘易升华；碘单质遇到淀粉出现蓝色；AgI可以用于人工降雨
（5） 萃取常用的主要仪器：分液漏斗
（6） 卤离子的检验：Cl－、Br－、I－。
用酸化AgNO3溶液生成沉淀颜色来判断：
Cl－+ Ag+=AgCl↓(白)
Br－+ Ag+=AgBr↓(浅黄)
I－+ Ag+=AgI↓(黄)
（7）可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。 注意：写化学方程式时要可逆符号
（8）物质的量应用于化学方程式的计算
步骤：
① 根据题意写出化学方程式并配平
② 求出已知物和未知物的摩尔质量（有时也把化学计量数当坐物质量来写）
③ 把以知量和未知量分别写在化学方程式的下面
④ 将有关的四个量，列出比例式，求出要求的量
⑤ 简明的写出答案
注意：①正确书写化学方程式
②不纯的物质的数值要转化成纯净物的数值
③列出物理量时要“上下单位统一”
氧族元素 环境保护
1. 氧族元素包括：氧(O)、硫(S)、硒(Se)、碲(Te)
2. 相似性： 氧族元素原子最外层均为 6 个电子，最低化合价为-2 价 ，其他常见化合价为+4，+6（氧除外）；大都有同素异形体如O2和O3；除Po外均能获得2个电子作氧化剂。
递变性：从氧到碲随原子序数递增，电子层数依次增加 ，原子半径依次增大 ，原子得电子能力依次 减弱 ，失电子能力依次增强 ，金属性依次 增强 ，非金属性依次 减弱 ；单质密度依次 增大 ，熔沸点依次 增大 ；单质与H2化合依次 减弱 （Te通常不能直接与H2化合），氢化物（H2R）的稳定性依次减弱，还原性依次 增强 ； O2、S为非导体，Se为半导体，Te为导体。在元素周期表中，氧族元素位于卤族元素的左边，所以非金属性比同周期卤素的非金属性弱。
3.S物理性质：硫有多种同素异开体。如单斜硫、斜方硫
S不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。因此用物理方法洗去试管壁上的硫，只能用CS2作溶剂
游离态——自然界存在于火山喷口、地壳岩层。人类在远古时代发现并使用硫。
S存在
化合态——存在形式有：FeS2、煤和石油中含少量硫——污染大气物主要来源。
4. S化学性质——硫原子最外层6个电子，较易得电子，表现较强的氧化性。
（1）与金属反应
△
Fe+S= FeS（黑色）
(2)跟非金属的反应
点燃
S + O 2 = SO2（在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰；
在纯氧中剧烈燃烧，发出明亮的紫色火焰）
5. 臭氧（O3）
（1）物理性质： 常温常压下，有特殊臭味的淡蓝色气体  ，比氧气易溶于水。
（2）化学性质：
① 不稳定性：2O3 ＝ 3O2(升高温度分解速率加快)
② 极强的氧化性：6Ag + O3 ＝ 3Ag2O
O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2（能使湿润的KI-淀粉试纸变） 。
③ 漂白和消毒：有些染料受到O3的强烈氧化作用会褪色，还可以杀死细菌，因此，O3是一种很好的脱色剂和消毒剂
（3） 产生方法：空气中高压放电就能产生臭氧
放电
3O2=2O3
（4） 臭氧层保护：高空中的臭氧层可以吸收来自太阳的大部分紫外线，
近年来臭氧层受到氟氯代烷等气体的破坏。
（5） 与氧气互为同素异形体。
6. 过氧化氢
（1）物理性质：无色粘稠液体，水溶液俗称双氧水。
（2）电子式：
（3）化学性质：不稳定性、氧化性、还原性、弱酸性
MnO2
不稳定性 2H2O2=2H2O+O2.
(3)用途：氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂、
实验室制取氧气。
6. 二氧化硫
（1） 物理性质
通常情况下，二氧化硫为无色、有刺激性气味的气体（熔点－76℃ ）；
易液化（沸点－10℃ ）；比空气重、有毒；
易溶于水（常温常压1体积水能溶解40体积二氧化硫）。
（2）化学性质
①具有酸性氧化物的通性
a、和水反应
SO2+ H2O H2 SO3（水溶液呈酸性）
亚硫酸（二元弱酸）
b 、和碱、弱酸盐反应( Ca(OH)2 、NaOH 、 NaHCO3等)
SO2+2NaOH===Na2 SO3+ H2O
c、和碱性氧化物反应 (Na2O CaO等)
SO2 +Na2O =Na2 SO3 CaO+ SO2=CaSO3
“固硫”原理： Ca0+S02=CaS03 2CaS03+02=2CaS04
类比CO2
②和氧气反应（显还原性）
催化剂
2SO2+O2 2 SO3
△
常温下，SO3是一种无色的固体，熔沸点都较低，与水反应生成硫酸，同时放出大量的热，
SO3 + H2O= H2SO4
③和还原剂反应（显氧化性）
SO2+2H2S==3S↓+2H2O
④二氧化硫的漂白性
检验二氧化硫气体的方法
通入SO2 加热
品红溶液 变为无色 变为红色
漂白性物质小结
物质 HClO、O3、氯水、Na2O2、H2O2 SO2 活性炭
作用原理 氧化作用
化合作用
吸附作用
变化 化学变化
化学变化
物理变化
稳定性 不可逆
可逆
问题：将等物质的量的Cl2与SO2分别通入品红溶液和紫色石蕊试液,会有什么现象?
Cl2 + SO2 + H2O == 2HCl + H2SO4 （没有了漂白性）
(3)二氧化硫的污染(酸雨 pH<5.6)
①形成酸雨的成分：硫的氧化物(S02)、氮的氧化物(N02)．
②来源
a. 化石燃料(煤、石油)的燃烧
b. 含硫矿石的冶炼
c. 硫酸、硝酸、磷酸生产的废气
④ 酸雨的形成
SO2+H2O=H2SO3, 2H2SO3+02=2 H2SO4,
4NO2+O2+2H2O=4HNO3.
(所以酸雨里有H2SO3、H2SO4、HNO3)
7. 硫酸
（1）物理性质
纯硫酸是一种无色油状粘稠的液体，98.3%的浓硫酸是一种高沸点、难挥发的强酸，能与水以任意比混溶，溶解时放出大量的热。在纯硫酸中可以认为全部是以分子状态而存在的,
无 H+ 、 SO42- 等离子。
注意：稀释浓硫酸的方法
将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并不断搅拌，使产生的热量迅速地扩散。
规律：两种液体混合时，要把密度大的加到密度小的液体中，如浓硫酸、浓硝酸混酸的配制方法是把浓硫酸沿器壁缓慢注入浓硝酸。
（2） 化学性质
①具有酸的通性：H2SO4＝2H++ SO42-
②．浓硫酸的特性：
A吸水性（吸收水分子的性质，可用作干燥剂）：
能用浓硫酸干燥的气体有：H2，O2，Cl2,CO2,CH4等。
不能用浓硫酸干燥的气体有：碱性气体，如NH3；
还原性气体，如H2S,HBr,HI等
B．脱水性（能将有机物中的氢、氧元素按水的组成脱去的性质）
区别吸水性和脱水性
吸水性吸的是水,原本就有现成的水;而脱水性脱的是氢.氧两元素按水的组成形成的水,原本没有水
C．强氧化性：
a、与金属反应
△
Cu+2 H2SO4（浓）= CuSO4+SO2↑+2H2O
b．与非金属反应
△
C+2 H2SO4（浓）= CO2↑+2SO2↑+2H2O
注意：碳和浓硫酸反应生成产物所用的试剂和检验顺序及现象
先用无水CuSO4检验水，CuSO4由无色变为蓝色，接着用酸性KMnO4溶液或溴水检验SO2，溶液褪色，在把气体通入品红溶液中，品红溶液不褪色或颜色变浅，最后把气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。
在常温下，冷的浓硫酸遇铁、铝因发生“钝化”，所以可以用铁或铝的容器储存冷的浓硫酸。
注意： 发生“钝化”并不等于不发生反应。
（3） 硫酸的用途
硫酸的性质
用途
难挥发性酸 制取易挥发性酸
强电解质 蓄电池
酸性 酸洗锈层、制化肥
吸水性
干燥剂
强氧化性
制炸药
（4）硫酸根离子的检验
正确操作为：
被检液先加足量的盐酸酸化（无现象），再滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则含有硫酸根离子，反之，则无。
注意此处不用硝酸酸化也不能用盐酸酸化的Ba(NO3)2 溶液，以防止SO 被氧化成SO 而造成干扰。
原理：Ba2+ + SO42－ ＝ BaSO4↓
（2）SO32-的检验
步骤：加入盐酸，将产生的气体通入品红溶液中，红色褪去；或加入BaCl2溶液生成白色沉淀，加入稀盐酸，沉淀溶解并产生具有刺激性气味的气体。
原理：Ba2+ + SO32－ ＝ BaSO3↓
BaSO3 + 2H+ ＝ Ba2+ + SO2↑+ H2O

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