用回收的粗铜屑（杂质不参与反应）与 H2SO4、HNO3 混合稀溶液反应 用回收的粗铜屑（杂质不参与反应）与 H2SO4、HNO3 混合稀溶液反应可以制备CuSO4 溶液并进一步得到 CuSO45H2O 晶体.⑴某研究性

来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/26 05:10:53
用回收的粗铜屑（杂质不参与反应）与H2SO4、HNO3混合稀溶液反应用回收的粗铜屑（杂质不参与反应）与H2SO4、HNO3混合稀溶液反应可以制备CuSO4溶液并进一步得到CuSO45H2O晶体.⑴某研

用回收的粗铜屑（杂质不参与反应）与 H2SO4、HNO3 混合稀溶液反应 用回收的粗铜屑（杂质不参与反应）与 H2SO4、HNO3 混合稀溶液反应可以制备CuSO4 溶液并进一步得到 CuSO45H2O 晶体.⑴某研究性
用回收的粗铜屑（杂质不参与反应）与 H2SO4、HNO3 混合稀溶液反应
用回收的粗铜屑（杂质不参与反应）与 H2SO4、HNO3 混合稀溶液反应可以制备CuSO4 溶液并进一步得到 CuSO45H2O 晶体.⑴某研究性学习小组将铜放入浓硝酸,发现 剧烈反应,溶液呈绿色,而不显蓝色.甲同学认 为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致,而乙 同学认为是该溶液中溶解了生成的气体.同学们分别设计了以下四个试验来判断两种看法是否正 确.这些方案中不 可行 的是 ． ．． ____________（选填序号字母）.A．加水稀释该绿色溶液 B．加热该绿色溶液 C．向该绿色溶液中源源不断通入氮气 D．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与 铜反应产生的气体⑵该研究性学习小组利用右图所示装置制备 CuSO4 溶液.反应开始前,装置 A 加入稀硫酸和 稀硝酸的混合溶液,装置 B 中加入粗铜.①实验过程中装置 B 中发生反应的离子 方程式为 ______________________________________________________,欲使 B 中所得溶液的溶质仅为 CuSO4,则装置 A 中硫酸和硝酸 的物质的量浓度之比为_________________.②C 装置的作用是 ______________.③D 装置中盛有 NaClO－NaOH 混合溶液,实验过程中发生反应的离子方程式为：3ClO 2NO2OH ＝ 3Cl 2NO3 H2O.D 装置的作用是 ___________________.若实验中产生 NO 的体积为 224mL ,则所 需 NaClO 的质量至少为_________________.（标准状况）④为了精确控制此实验中药品的加入量,该小组须测得粗铜中铜的质量分数.现准确称取 上述粗铜屑 4.0 g（杂质不参与反应） 与足量稀 硝酸充分反应,得到无色气体 672.0 mL（标 准状况）.则样品中 Cu 的质量分数为 __________.若用等质量的上述粗铜作原料,则可以制得的 CuSO45H2O 晶体的质量为 ____________.求答疑 可追分.

用回收的粗铜屑（杂质不参与反应）与 H2SO4、HNO3 混合稀溶液反应 用回收的粗铜屑（杂质不参与反应）与 H2SO4、HNO3 混合稀溶液反应可以制备CuSO4 溶液并进一步得到 CuSO45H2O 晶体.⑴某研究性
这些方案中不 可行 的是 ． A．加水稀释该绿色溶液
解释：A加水同时稀释了溶液中的成分,没实际效果.B加热C通气可前后对照是否是气体的缘故；D为试验后对照.
⑵①实验过程中装置 B 中发生反应的离子 方程式为3Cu2+ + 8H+ + 2NO3- =3Cu2++2NO+4H2O,
装置 A 中硫酸和硝酸的物质的量浓度之比为3:8
解释：最后溶质仅为 CuSO4则硝酸根全变为一氧化氮,从3Cu + 8HNO3(稀) == 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑可知最后用硫酸根代替硝酸根即可,因此是3:8..
②C 装置的作用是 作为安全瓶,放倒吸.
③ D 装置的作用是 吸收NO,防止污染环境.
所 需 NaClO 的质量至少为1.175g.
④样品中 Cu 的质量分数为 72%
3Cu + 8HNO3(稀) == 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑
3 2
0.045mol 0.03mol
铜的质量为0.045mol *64g/mol =2.88g
百分比就是2.88/4.0=72%.
可以制得的 CuSO45H2O 晶体的质量为 11.25g
0.045mol *250g/mol =11.25g

用回收的粗铜屑（杂质不参与反应）与 H2SO4、HNO3 混合稀溶液反应 用回收的粗铜屑（杂质不参与反应）与 H2SO4、HNO3 混合稀溶液反应可以制备CuSO4 溶液并进一步得到 CuSO45H2O 晶体.⑴某研究性 用回收的粗铜屑（杂质不参与反应）与 H2SO4、HNO3 混合稀溶液反应可以制备 28． CuSO4 溶液并进一步得到 CuSO45H2O 晶体.⑴某研究性学习小组将铜放入浓硝酸,发现 剧烈反应,溶液呈绿色,而不显蓝 高温煅烧多少克含杂质（杂质不参与反应）20%的石灰石可生成氧化钙280g? 含杂质为20%的石灰石(主要成分CaCO3)200g,与100g稀盐酸恰好完全反应含杂质为20%的石灰石（主要成分CaCO3）200g,与100g稀盐酸恰好完全反应.（杂质不参与反应,不溶于水）1.可生成CO2多少克?2.所用稀 把7g含杂质的锌片(杂质不与硫酸反应)放在100g足量的稀H2SO4里,反应停止后,所得混合物总质量为106.8g.计算:（反应方程式为Zn+H2SO4===ZnSO4+H2）求：1.根据 定律,反应后生成H2的质量是 g .（2）计算 小芳称取10g乙样品（不纯的铁粉,杂质不参与反应）与足量的100g稀盐酸充分反应,溶液的质量为105.4g,乙样 一道化学计算题.我算得答案是c,wrong answer～用12.5g含杂质碳20％的石灰石与含8g HCl 的稀盐酸反应制 CO2 气体（杂质不参与反应,盐酸的挥发忽略不计）,则收集到的 CO2 的质量为A、5.5gB、4.4gC、4.8 为测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数,小龙和他的同学用足量的一氧化碳与10g赤铁矿石样品充分反应（杂质不参与反应）,并将生成的气体用一定量的氢氧化钠溶液完全吸收,该溶液总质量与 200g含锌质量分数为65％的不纯锌粒（杂质不反应）与足量稀硫酸完全反应.可制的H2多少升?标况下氢气的密度为0.09g／L （2012•江西）为测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数,小龙和他的同学用足量的一氧化碳与10g赤铁矿石样品充分反应（杂质不参与反应）,并将生成的气体用一定量的氢氧化钠溶液完全吸收 有关摩尔定律的题目实验室用60g含CaCo3 80%的大理石与一定量12mol/1浓盐酸恰好完全反应（杂质不参与反应）求：①：浓盐酸的体积 ②：生成CO2的体积（标况下） 有杂质的锌8克与足量的稀硫酸反应生成氢气0.2克,（杂质和硫酸不反应）,则锌中杂质的百分含量为? 有杂质的锌8克与足量的稀硫酸反应生成氢气0.2克,（杂质和硫酸不反应）,则锌中杂质的百分含量为? 用含杂质(杂质不与酸反应,也不溶于水）的铁10克与50克稀硫酸完全反应后.滤去杂质,所得液体质量为55.4克 ...-某化工厂排放的废水中含有一定量的氢氧化钾,为了回收利用,欲用2%的稀盐酸测定废水中的氢氧化钾含量（废水中其它杂质不与盐酸反应）.试计算：（1）用10克30%的浓盐酸配制成2%的稀盐 16.0g含杂质25%的硫铁矿（主要成分是含有铁、硫两种元素的化合物）,高温条件下与空气中的氧气充分反应（杂质不参与反应〕,只生成二氧化硫和8.0g氧化铁．1）计算溶解8.0g氧化铁需要20%的稀 现在含有杂质为15%的氧化铜160g（杂志不参与反应）,要将其还原为金属铜,至少需要碳多少g 200克的稀硫酸(HCl)与100克含少量的石灰水(主要含CaCO3)完全反应(杂质不溶解,不参与反应),生成二氧化碳33g.石灰水的纯度是多少?11)