课后强化作业（十一）
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/28 21:23:41
课后强化作业（十一）
课后强化作业（十一）
课后强化作业（十一）
1.D 2.A 3.C 4.B 5A 6.(1)①2min～3min 因该反应是放热反应,此时温度高
②4min～5min 此时H＋浓度小
(2)A、C 加入更加细小的锌粒,增大接触面积,使反应速率加快
点拨：从表中数据看出2min～3min收集的氢气比其他时间段多,原因是Zn置换H2的反应是放热反应,温度升高；4min～5min收集的氢气最少是因为随反应进行c(H＋)下降；向H2SO4中加水或NaCl溶液都使c(H＋)下降,降低反应速率,而加入更加细小的锌粒,增大接触面积,使反应速率加快.
7.A 8.D 9.AD 10.D
11.答案：(1)3X＋Y2Z
(2)0.05 mol·(L·min)－10.04 mol·(L·min)－1
(3)等于
12.答案：(1)固体反应物的表面积 接触面积越大 1、2
(2)1、3、4、6、8(或2、5)
(3)反应温度 6、7(或8、9)
(4)因每个反应加入的金属质量和硫酸溶液体积均相等,且硫酸过量,产生热量相等,所以溶液温度变化值相近
13.答案：(1)0.3mol·(L·s)－1(2)0.7mol·L－1
(3)增大 不变
点拨：2A(g) ＋ B(g)2C(g)
c(初)(mol·L－1) 2 1 0
Δc(mol·L－1) 0.6 0.3 0.6
c(末)(mol·L－1) 1.4 0.7 0.6
v(A)＝＝0.3mol·(L·s)－1
2s时B的浓度为0.7mol·L－1
平均相对分子质量M＝,反应时n(g)减小,m(g)不变,则M增大,而密度ρ＝,因m(g)和V均不变,则ρ不变.
14.反应速率为16.2mol/(L·s)
点拨：由20℃升温到60℃,增加了4个10℃,因此60℃时的反应速率应为20℃时反应速率的34倍,则60℃时的反应速率为
0．2mol/(L·s)×34＝16.2mol/(L·s).
15.答案：N2的平均反应速率为0.1mol·L－1·min－1,H2和NH3的平均反应速率分别为0.3mol·L－1·min－1,0.2mol·L－1·min－1
16.答案：(1)此时A的浓度为0.75mol/L,反应开始前投入容器中A、B的物质的量为3mol.
(2)B的平均反应速率为0.05mol/(L·min).
(3)X的值是2.