已知反应2A+3B+C→产物的反应速率表达式为v=kc^2(A)*c(B)*c(C).试根据该反应速率表达式完成下表 实验 c(A)/(mol*L^-1) c(B)/(mol*L^-1) c(C)/(mol*L^-1) 反应速率/（mol*L^-1*s^-1) 1 0.10 0.20 0.05 0.40 2 0.10 (b) 0.10 0.40

已知反应2A+3B+C→产物的反应速率表达式为v=kc^2(A)*c(B)*c(C).试根据该反应速率表达式完成下表 实验 c(A)/(mol*L^-1) c(B)/(mol*L^-1) c(C)/(mol*L^-1) 反应速率/（mol*L^-1*s^-1) 1 0.10 0.20 0.05 0.40 2 0.10 (b) 0.10 0.40 【紧急求助】：化学动力学中,如何用生成物的浓度表征反应速率方程?对于串反应：A+B→C+B→D,可已检测到中间产物C和最终产物D的浓度.试问：如何用产物C和D的浓度来表示两步反应的速率方 求填空...写出基元反应2A+B=C+D的反应速率表达式（ . 反应速率题设C+CO2=(可逆号)=2CO（正反应吸热）,正反应的反应速率为V1：N2+3H2=(可逆号)=2NH3（正反应放热）,正反应的反应速率为V2.对上述反应,当温度升高时,V1和V2的变化情况为A、同时增大 B、 反应2A+2B→C,其速率方程式v=kcA(cB)2,则对A而言,反应级数为 a .1 b.2 c.3 怎么求反应速率 比如A+3B=C A的反应速率是1mol/（L*s） 那B 就是3 mol/（L怎么求反应速率 比如A+3B=C A的反应速率是1mol/（L*s） 那B 就是3 mol/（L*s） 那整个反应速率该怎么求呢 反应4A(s）+3B（g）=2C(g)+D(g)经过2min,B的浓度减少了0.6mol/L,对此反应速率的表示,为什么在这2min内用B和C表示的反应速率都是逐渐减小的?不要说正反应速率,反应物浓度减小速率就减小.请给个完 反应4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g) 经2分钟,B的浓度减少0.6mol/L,对此反应速率的表示正确的是?A 用A表示的反应速率是0.4mol/(L*min)B 分别用B、C、D表示反应的速率,其比值为3:2:1 反应速率计算反应 4A(s)+3B(g)===2C(g)+D(g),经过2min,B的浓度减少0.6mol/L,对次反应速率表示为多少? 催化剂的作用是( )A 只能加快反应速率B 只能减慢反应速率C 改变反应速率 D 改变本身的化学性质 反应4A(s)+3B(g)===2C(g)+D(g),经2min后,B的浓度减少了0.6mol/L.下列反应速率的表示正确的是( ).A.用A表示的反应速率是0.4mol/(L*min)-1.B.分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1C.2min末时的反应速率, 反应4A(s)+3B(g)===2C(g)+D(g),经2min后,B的浓度减少了0.6mol/L.下列反应速率的表示正确的是( ).A.用A表示的反应速率是0.4mol/(L*min)-1.B.分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1C.2min末时的反应速率, 反应4A(s)+3B(g)===2C(g)+D(g),经2min后,B的浓度减少了0.6mol/L.下列反应速率的表示正确的是( ).A.用A表示的反应速率是0.4mol/(L*min)-1.B.分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1C.2min末时的反应速率, 反应4A(s)+3B (g)==2C(g)+D(g),经2minB的浓度减少了0.6mol/L,对此反应速率的表示正确的是A.用A表示的反应速率是0.4mol/(L.min)B.分别用B,C,D表示的反应速率其比值是3:2:1C.在2min末的反应速率,用B表示是0.3mol 在反应4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)中,经2minB的浓度减少0.6mol/L,对此反应速率的表示正确的是A、用A表示的反应速率为0.4mol/（L•min）B、用B、C、D表示的反应速率,比值为3：2：1C、B在2min末的反应速率 反应速率一般是指正反应速率还是逆反应速率?（A+B===C）一般是指哪个物质的速率? 化学平衡移动,到底是什么移动,比如A+3B=2C正反应速率逆反应速率分别是什么 我在预习化学问道反应速率计算题很简单的在一体积固定的密闭容器中加入反应物A,B 反生如下反应:A+2B=3C.反应经过2min后.A的浓度从开始时的1.0mol.L降到0.8mol.L 已知反应开始时B的浓度是1.2mol.L