NaHSO3的离子浓度SO3 2-和H+,H2SO3和OH- 哪个多?为什么?

NaHSO3的离子浓度SO3 2-和H+,H2SO3和OH- 哪个多?为什么? 同等浓度的NAHSO3和NA2SO3溶液中哪个的SO3 2-离子浓度大 NaHSO3中so3-与H离子的浓度大小,NaHSO3电离na离子和HSO3-.HSO3-电离H+和so3-,H2O电离H离子和OH,为什么H离子大so3-,h离子不会和oh中和吗为什么还大于so3-.求高手回答.不会的莫装, 如何判断离子浓度大小,已知NaHSO3溶液,则其中Na+,HSO3-,(SO3)2-,H+,OH-,H2SO3,H2O,等离子的浓度由大到小的顺序为? 如何比较NaHSO3中c（H+）和c（so3 2-）的离子浓度大小RTNaHSO3溶液中不是还发生水解消耗H+吗 这个不用算得吗？ 浓度相等的H2SO3、NaHSO3、Na2SO3三种溶液的SO3离子浓度怎样排序?说明为什么 为什NaHSO3中离子浓度由大到小为Na+ HSO3- SO3 2- H2SO3 NaHCO3为什NaHSO3中离子浓度由大到小为Na+ HSO3- SO3 2- H2SO3NaHCO3中却是Na+ HCO3- H2CO3 CO3 2- 同体积同浓度的na2so3和nahso3混合,溶液中so3与hso3的浓度大小比较原因 NAHSO3与NAHCO3的离子浓度问题!不知道我这样写有没有错NAHSO3Na>HSO3>H>SO3>OH>H2SO3 NAHCO3NA>HCO3>OH>CO3>H2CO3>H NACO3 NA>CO3>OH>HCO3>H2CO3>H 还有请教NAH2PO4 NA2HPO4的离子浓度比较!（还有比较一下H3PO4所在浓度的 试比较在0.5mol/L的NaHSO3溶液中,以下粒子的浓度大小:Na+,HSO3-,SO3(2-),H+,OH-,H2SO3,H2O答案是[H2O]>[Na+]>[HSO3-]>[H+]>[SO32-]>[OH-]>[H2SO3但是电离出的H+ 和水解出的OH-不是反应吗,应该是[SO32-]>[H+] [H2SO3]>[OH-]吗 试比较在0.5mol/L的NaHSO3溶液中,以下粒子的浓度大小:Na+,HSO3-,SO3(2-),H+,OH-,H2SO3,H2O答案是[H2O]>[Na+]>[HSO3-]>[H+]>[SO32-]>[OH-]>[H2SO3但是电离出的H+ 和水解出的OH-不是反应吗,应该是[SO32-]>[H+] [H2SO3]>[OH-]吗 我有些乱了例如 NaHSO3（3是在SO下方的） 1 NaHSO3=Na+ + HSO3- 2 HSO3- =（逆反应符号） H+ + SO3- （呈酸性） 3 HSO3- + H2O =（逆反应符号）H2SO3 + OH- （呈碱性） 4 因为 SO3^2-的浓度＞H2SO3的浓度 所以呈酸 向NaHSO3溶液中滴加少量NaClO溶液(忽略体积变化),则C(SO3 2-)如何变化向NaHSO3溶液中滴加少量NaClO溶液(忽略体积变化),则SO3离子浓度如何变化 高中化学水解反应物质的量相同的NA2HCO3的溶液和NAHSO3的溶液,SO3 2-和CO3 2-的浓度谁大谁小.物质的量浓度相同的HSO3和HCO3的浓度怎么比较啊 NaHSO3和SO3反应方程式 0.1mol/L的NAHSO3溶液的PH=6 离子浓度NA+＞HSO3-＞H+＞SO3-＞OH-?HSO3-==H+ + SO32- 相等 答案都说因为水还有电离 所以H+多那HSO3-+H20==H2SO3+OH-水解产生的OH-就不考虑么 Nahco3和Nahso3各水溶液中 离子浓度大小比较 NaHCO3和NaHSO3的溶液混合后,实际反应的离子是A H(+) 和CO3(2-)B HCO3（-）和 H（+）D HCO3(-) 和HSO3(-)