“将CO2通入BaCl2溶液中至饱和,无沉淀产生;再通入SO2,产生沉淀”这句话错的原因：CO2为弱酸,所以不能和BaCl2反应,只能和水反应,生成的是酸,即不能产生沉淀.而SO2也不产生沉淀,原因也在于此.

将SO2通入BaCl2溶液至饱和未见沉淀,继续通入另一气体仍无沉淀,通入的气体可能是A.CO2 B.NH3 C.NO2 D.H2S “将CO2通入BaCl2溶液中至饱和,无沉淀产生;再通入SO2,产生沉淀”这句话错的原因：CO2为弱酸,所以不能和BaCl2反应,只能和水反应,生成的是酸,即不能产生沉淀.而SO2也不产生沉淀,原因也在于此. 无论在纯水中,还是在稀溶液中,由水电离出来的c(H+)与c(OH-)相等对吗?还有一个,将SO2通入BaCl2溶液中至饱和,未未见沉淀,继续通入另一种气体仍无沉淀.通入的气体可能是A.CO2 B.NH3 C.NO2 D H2S 将SO2通入BaCl2溶液至饱和,未见沉淀生成,继续通入另一种气体,仍无沉淀,则通入的气体可能是下列中的（）A、CO2 B、NH3 C、NO2 D、H2S求解释、、、、 1、将SO2通入BaCL2溶液至饱和,未见沉淀,继续通入气体X仍无沉淀,则X可能是（）.A．H2S B．NH3 C．NO2 D．CO2 将SO2通入Bacl2 溶液至饱和未见有沉淀 继续通入另一种气体x 仍无沉淀 则x可能是选项（ A Co2 B NH3 C NO2 D H2S ） 将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和,无沉淀生成,再通入C12有什么反映 将CO2通入BACL2溶液中至饱和,无沉淀产生,再通入SO2,产生沉淀 请问哪里错了原本CO2通入氯化钡中应该产生碳酸钡沉淀，但是如果这个反应发生，势必要产生氯化氢，也就是形成稀盐酸会把碳酸 高中化学 帮我判断正误,并解释一下 谢谢1,将CO2通入BACL2溶液中至饱和,无沉淀产生；再通入SO2,产生沉淀.2,除去乙酸乙酯中少量的乙酸乙酯：用饱和的碳酸氢钠溶液洗涤,分液,干燥,蒸馏.3,离子 将将SO2通入BaCl2溶液至饱和未见沉淀,继续通入另一气体仍无沉淀为什么气体是CO2?CO2不是含氧化性吗?还有溶液饱和了,意味着告诉了我们什么? 1.下列叙述不正确的是A.将CO2通入BaCl2溶液中至饱和,无沉淀产生；再通入SO2,产生沉淀B.在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解；再加入Cu（NO3)2固体,铜粉溶解C.在AlCl3溶液中滴加氨水,产生白色沉淀； 将SO2通入BaCl2溶液至饱和未见沉淀,继续通入另一气体有沉淀生成,则通入气体是CO2 HCl N2 Cl2 将SO2通入BaCl2溶液至饱和,此过程中无明显现象.再向溶液中加入一种物质,溶液变浑浊,则加入的物质可能是( ) FeCl3 为什么可以选FeCl3 求 将SO2 通入BaCl2溶液至饱和未见沉淀,继续通入另一种气体仍无沉淀,通入的气体可能是()将SO2 通入BaCl2溶液至饱和未见沉淀,继续通入另一种气体仍无沉淀,通入的气体可能是()A.NO2B.NH3C.CO2D.SO3 将SO2通入BaCl2溶液中至饱和未见有沉淀生成,继续通入另一气体,仍无沉淀生成,则该气体可能为：A O3 B NH3 C Cl2 D HI 将SO2通入BaCl2溶液中至饱和未见有沉淀生成,继续通入另一气体,仍无沉淀生成,则该气体可能为a.O3b.NH3c.Cl2d.HCl选哪个 为什么 将SO2通入BaCL2溶液中至饱和未见沉淀,继续通入另一种气体过量仍无沉淀,则通入的气体是?要解答,深入浅出不要太长 将SO2通入BaCI2溶液至饱和未见沉淀,继续通入另一种气体仍无沉淀,通入的气体可能是CO2,为什么?