有关“溶液的电荷守恒规律”的疑惑在Na2SO4中：Na2SO4=2Na+ ＋ SO4 2- （电离成2个钠离子和1个硫酸根离子）列等式：c(Na+ )=2×c(SO4 2- )我的疑惑：溶液的电荷守恒规律是溶液中阳离子所带的正电荷
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/27 05:33:08
有关“溶液的电荷守恒规律”的疑惑在Na2SO4中：Na2SO4=2Na+ ＋ SO4 2- （电离成2个钠离子和1个硫酸根离子）列等式：c(Na+ )=2×c(SO4 2- )我的疑惑：溶液的电荷守恒规律是溶液中阳离子所带的正电荷
有关“溶液的电荷守恒规律”的疑惑
在Na2SO4中：Na2SO4=2Na+ ＋ SO4 2- （电离成2个钠离子和1个硫酸根离子）
列等式：c(Na+ )=2×c(SO4 2- )
我的疑惑：溶液的电荷守恒规律是溶液中阳离子所带的正电荷总数应等于溶液中阴离子所带的负电荷总数.
Na2SO4电离成2个钠离子和1个硫酸根离子,
不是应该是2×c(Na+ )=c(SO4 2-
请帮我讲解清晰.
有关“溶液的电荷守恒规律”的疑惑在Na2SO4中：Na2SO4=2Na+ ＋ SO4 2- （电离成2个钠离子和1个硫酸根离子）列等式：c(Na+ )=2×c(SO4 2- )我的疑惑：溶液的电荷守恒规律是溶液中阳离子所带的正电荷
正是因为Na2SO4=2Na+ ＋ SO4 2-
所以c(Na+ )：c(SO4 2- )=2：1
所以可知c(Na+ )=2×c(SO4 2- )
您从某种角度认为：Na2SO4电离成2个钠离子和1个硫酸根离子,
应该是2×c(Na+ )=c(SO4 2- )
可是其实c(Na+ )这个浓度值已经是c(SO4 2- )的两倍了,
试想,1mol Na2SO4分成2mol Na+和1mol SO4 2-
假设为1L溶液,则c(Na+ )=2mol/L,c(SO4 2- )=1mol/L
不应该是c(Na+ )=2×c(SO4 2- )吗?
一个硫酸根离子带两个负电荷，相应对应两个带一个正电荷的钠离子。
所以钠离子的数量是硫酸根离子的两倍。
也可以从分子式看出来:硫酸钠完全电离，则一个硫酸根离子对应两个钠离子。