你回答的 锡和硝酸的反应 若锡为＋4价 C都对啊 而且老师发的答案上选C SnO2-4H2O 这也是我的作业题 11.87g金属锡跟100ml 12mol/LHNO3 共热一段时间 完全反应后测定溶液中c（H＋）＝8mol/L 溶液体
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/25 10:00:36
你回答的 锡和硝酸的反应 若锡为＋4价 C都对啊 而且老师发的答案上选C SnO2-4H2O 这也是我的作业题 11.87g金属锡跟100ml 12mol/LHNO3 共热一段时间 完全反应后测定溶液中c（H＋）＝8mol/L 溶液体
你回答的 锡和硝酸的反应 若锡为＋4价 C都对啊 而且老师发的答案上选C SnO2-4H2O 这也是我的作业题
11.87g金属锡跟100ml 12mol/LHNO3 共热一段时间 完全反应后测定溶液中c（H＋）＝8mol/L 溶液体积仍为100ml 放出的气体在常压下回热到100度时体积约为12.24L 由此推断氧化产物为 A Sn（NO3）2 B Sn（NO3）4 C SnO3. 4H2O D Sn（NO3）2和Sn（NO3）4 谢谢
你回答的 锡和硝酸的反应 若锡为＋4价 C都对啊 而且老师发的答案上选C SnO2-4H2O 这也是我的作业题 11.87g金属锡跟100ml 12mol/LHNO3 共热一段时间 完全反应后测定溶液中c（H＋）＝8mol/L 溶液体
11.87g金属锡的物质的量为
11.87g 除以118.7g/mol =0.1mol,
l2mol/L HNO3为浓硝酸,完全反应后测得溶液中的c（H+）=8mol/L,
则浓硝酸有剩余,即锡与浓硝酸反应生成NO2,
则标准状况下NO2的物质的量为
8.96L 除以22.4L/mol =0.4mol,
设金属锡被氧化后元素的化合价为x,
由电子守恒可知,
0.1mol×（x-0）=0.4mol×（5-4）,
解得x=+4,
又溶液中c（H+）=8mol/L,而c（NO3-）=
1.2mol-0.4mol
0.1L
=8mol/L,根据溶液电中性可判断溶液中不存在Sn（NO3）4,
故选B．