制备Mg为何用MgCl,而不用MgO,制备Al为何用Al2O3,而不用AlCl3?
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/24 22:16:34
制备Mg为何用MgCl,而不用MgO,制备Al为何用Al2O3,而不用AlCl3?
制备Mg为何用MgCl,而不用MgO,制备Al为何用Al2O3,而不用AlCl3?
制备Mg为何用MgCl,而不用MgO,制备Al为何用Al2O3,而不用AlCl3?
AICL3属于共价化合物,熔融状态下不以离子形式存在.故不能电解AICL3;而MgO的熔点很高,电解需要消耗太多能量,所以电解MgCL2.共价化合物在溶液中可以电解.
Mg和Al的金属活泼性太高，只能用熔盐电解法制备。
用熔盐电解法制备时需要考虑的问题有：
（1）熔盐的导电性；如果熔盐不导电，电解无法进行；
（2）电解温度：直接决定生产成本，电解温度越高，成本越高。
金属氧化物MgO和Al2O3都是离子晶体，熔点都极高；
而金属卤化物的熔点远低于氧化物，在相当低的温度下就可以熔融；MgCl2可以算是离子晶体...
全部展开
Mg和Al的金属活泼性太高，只能用熔盐电解法制备。
用熔盐电解法制备时需要考虑的问题有：
（1）熔盐的导电性；如果熔盐不导电，电解无法进行；
（2）电解温度：直接决定生产成本，电解温度越高，成本越高。
金属氧化物MgO和Al2O3都是离子晶体，熔点都极高；
而金属卤化物的熔点远低于氧化物，在相当低的温度下就可以熔融；MgCl2可以算是离子晶体，熔融时导电；而AlCl3为共价化合物，熔融时不导电；
所以，选用熔融能导电的MgCl2为原料可以充分降低电解温度，降低生长成本。
而AlCl3不导电，因此不能用于熔盐电解。
Al2O3的熔点极高，简单电解氧化铝熔融物是不现实的，成本太高，因此工业上向其中加入低熔点的卤化物——冰晶石（Na3AlF6)作熔剂，使氧化铝在相当低的温度下溶解在冰晶石熔体中，既导电，又降低了电解温度，从而实现了氧化铝的低温电解。
收起
mg不是电解的么？所以用氯化镁啊…铝也是电解的……不知道为啥不用氯化铝