关于氧化还原反应的规律在自发进行的氧化还原反应中,氧化剂氧化性一定强于氧化产物吗那歧化反应呢比如氯气与水还能说氯气氧化性大于次氯酸,还原性大于氯离子吗有清楚的说一下
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/20 05:24:52
关于氧化还原反应的规律在自发进行的氧化还原反应中,氧化剂氧化性一定强于氧化产物吗那歧化反应呢比如氯气与水还能说氯气氧化性大于次氯酸,还原性大于氯离子吗有清楚的说一下
关于氧化还原反应的规律
在自发进行的氧化还原反应中,氧化剂氧化性一定强于氧化产物吗
那歧化反应呢
比如氯气与水
还能说氯气氧化性大于次氯酸,还原性大于氯离子吗
有清楚的说一下
关于氧化还原反应的规律在自发进行的氧化还原反应中,氧化剂氧化性一定强于氧化产物吗那歧化反应呢比如氯气与水还能说氯气氧化性大于次氯酸,还原性大于氯离子吗有清楚的说一下
自发反应里氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性.但这氧化性的强弱不止跟物质本身的性质有关,还跟物质的浓度有关,浓度高时氧化性就强,低时就弱,有些离子的氧化性还要看所处溶液的PH.歧化反应大多是可逆反应,如氯气与水,生成次氯酸跟盐酸,当把水改为氢氧化钠溶液时,氢氧化钠消耗了生成的次氯酸,使反应向生成次氯酸的方向进行.或者也可以这样认为,次氯酸根在碱性环境下氧化性减弱,如果反应就按照氧化性强的生成氧化性弱的来进行
氧化剂的氧化性如果比氧化产物小那就不会发生反应了...
氧化还原本来就是一个相对的概念，需要考虑很多因素，诸如浓度，pH等等，氯的歧化是碱性条件的，如果说酸性的话那么就是归中了，所以氧化性还原性要看你怎么比了。
其实是ClO-的氧化性大于Cl2大于Cl-,因为那两个的电极电势都是大于0的，不过因为电极电势原因，可以发生这个反应......
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氧化剂的氧化性如果比氧化产物小那就不会发生反应了...
氧化还原本来就是一个相对的概念，需要考虑很多因素，诸如浓度，pH等等，氯的歧化是碱性条件的，如果说酸性的话那么就是归中了，所以氧化性还原性要看你怎么比了。
其实是ClO-的氧化性大于Cl2大于Cl-,因为那两个的电极电势都是大于0的，不过因为电极电势原因，可以发生这个反应...
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