下表中的数据是拆开1下列氢化物,mol气态物质中的共价键所吸收的能量 cl~cl 243 Br～Br 193 I 151 cl 432 br 366 I 298 h 436 ⑴下列氢化物最稳定的是 A HCL B HBr CHI ⑵CL2与氢气反应是　＿＿＿＿＿＿＿＿

下表中的数据是拆开1下列氢化物,mol气态物质中的共价键所吸收的能量 cl~cl 243 Br～Br 193 I 151 cl 432 br 366 I 298 h 436 ⑴下列氢化物最稳定的是 A HCL B HBr CHI ⑵CL2与氢气反应是　＿＿＿＿＿＿＿＿ 下列中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量KJ.Cl分子243KJ,Br分子193KJ,I分子151KJ,HCL是432KJ,HBr是366KJ,HI是298KJ,H分子是436KJ.下列氢化物最稳定的是A.HCL B.HBr C.HI 在氢气和氯气反应生成氯化 下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量（kJ）：（表在我查的图中）根据上述数据回答下列的题：下列物质本身具有的能量最低的是（ ）A H2 B Cl2 C Br2 D I2能告诉哦为什么选那个 下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量（kJ）：（请看下面插的图片）根据上述数据回答下列问题：下列物质本身具有的能量最低的是（ ）A H2 B Cl2 C Br2 D I2 下表中的数据是破坏1 mol化学键所消耗的能量下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量（kJ）：物质Cl2Br2I2H2HClHIHBr键能（kJ·mol-1）243193151436431298366X2+H2=2HX（X代表F,Cl,Br,I）的反应是 下表的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量（kJ）：物质Cl2 Br2 I2 H2 HCl HI HBr键能（kJ·mol-1）243 193 151 436 431 298 366 若无上表中的数据,你能正确回答出相同条件下,{X2（X代表Cl、Br、I)分别 化学打星号的题设N为阿伏加得罗常数的植,下列有关叙述不正确的是(AB)A 标准状况下,1L庚烷完全燃烧所生成的气态氢化物的分子数为7/22.4NB 1mol甲基(-CH3)所含的电子总数为7NC 0.5mol 的(CH2=CHCH=CH2) 一道化学打星号的题设N为阿伏加得罗常数的植,下列有关叙述不正确的是(AB)A 标准状况下,1L庚烷完全燃烧所生成的气态氢化物的分子数为7/22.4NB 1mol甲基(-CH3)所含的电子总数为7NC 0.5mol 的(CH2=CHC a,b,c三种短周期元素在周期表中的位置如图1,a通过共用三对电子形成a2分子,下列说法不正确的是A a,b,c三种元素形成的含氧酸都是强酸B a,b的氢化物的稳定性a＞bC 常温下,c的单质可与a的氢化物 密闭容器中进行如下反应：X2(气)+3Y2(气)2Z(气),已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.2mol/L、 0.6mol/L、0.4mol/L,当平衡时,下列数据肯定不对的是（ ）A.X2为0.4mol/L,Y2为1.2molB.Y2为1.0mol/LC.X2为0.3mol/L,Z为0.2mo 判断键能大小下列数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量：Cl2 243KJ/mol Br2 193KJ/mol I2 151KJ/mol H2 436KJ /mol,问这四种物质谁本身具有的能量最低? 给了氢氢键键能,给了氯氯键能,然后问谁本身谁能量最低?下表中的数据是破坏1mol 物质中的化学键所消耗的能量（kJ）：物质 Cl2 Br2 I2 HCl HBr HI H2 能量（kJ）243 193 151 432 366 298 436根据上述数据 下表中的数据是破坏1 mol化学键所消耗的能量Cl2————243 KJBr2————193 KJI2————151 KJH2————436 KJHF————565 KJHCl————431 KJHBr————363 KJHI————267 KJ1）下列物质本身具 下列各组数据中前面一定比后面大的是A常温下PH相同的KOH溶液和K2CO3溶液由水电离出的c（OH-）B浓度均为0.1mol/l的（NH4）2SO4溶液和（NH4）2CO3中的c（NH4+）C0.1mol/l的Na2CO3溶液中c（HCO3-）和c(OH-)D 已知拆开1mol氢气中的化学键,吸收436kj能量,拆开1mol氧气中的化学键,吸收496kj能量.在2H2+O2=2H2O中,每有1molH2O生成,放出的能量是242KJ,则1molO-H键形成时放出的能量是多少? 标准情况下,1MOL氖气分子含有的原子数为NA是错的吧?本人觉得应该是氖气原子,呵呵, 根据下列热化学方程式,判断氢化物的稳定性顺序正确的是 根据下列热化学方程式,判断氢化物的稳定性顺序正确的是1/2N2(g)+ 3/2H2 (g) ＝NH3(g) ；ΔH＝－46.19kJ·mol—11/2H2(g)+ 1/2Cl2(g)＝HCl(g) ；ΔH＝ 其他条件不变,升高温度下列数据一定增大的是A 水的离子积常数Kw B所有可逆反应的平衡常数K C0.1mol/LCH3COONa溶液的PH D.氨气的水溶液中的溶解度,C