下表中的数据是破坏1 mol化学键所消耗的能量下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量（kJ）：物质Cl2Br2I2H2HClHIHBr键能（kJ·mol-1）243193151436431298366X2+H2=2HX（X代表F,Cl,Br,I）的反应是

下表中的数据是破坏1 mol化学键所消耗的能量下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量（kJ）：物质Cl2Br2I2H2HClHIHBr键能（kJ·mol-1）243193151436431298366X2+H2=2HX（X代表F,Cl,Br,I）的反应是 下表的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量（kJ）：物质Cl2 Br2 I2 H2 HCl HI HBr键能（kJ·mol-1）243 193 151 436 431 298 366 若无上表中的数据,你能正确回答出相同条件下,{X2（X代表Cl、Br、I)分别 下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量（kJ）：（表在我查的图中）根据上述数据回答下列的题：下列物质本身具有的能量最低的是（ ）A H2 B Cl2 C Br2 D I2能告诉哦为什么选那个 下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量（kJ）：（请看下面插的图片）根据上述数据回答下列问题：下列物质本身具有的能量最低的是（ ）A H2 B Cl2 C Br2 D I2 给了氢氢键键能,给了氯氯键能,然后问谁本身谁能量最低?下表中的数据是破坏1mol 物质中的化学键所消耗的能量（kJ）：物质 Cl2 Br2 I2 HCl HBr HI H2 能量（kJ）243 193 151 432 366 298 436根据上述数据 判断键能大小下列数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量：Cl2 243KJ/mol Br2 193KJ/mol I2 151KJ/mol H2 436KJ /mol,问这四种物质谁本身具有的能量最低? 下表中的数据是破坏1 mol化学键所消耗的能量Cl2————243 KJBr2————193 KJI2————151 KJH2————436 KJHF————565 KJHCl————431 KJHBr————363 KJHI————267 KJ1）下列物质本身具 下列中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量KJ.Cl分子243KJ,Br分子193KJ,I分子151KJ,HCL是432KJ,HBr是366KJ,HI是298KJ,H分子是436KJ.下列氢化物最稳定的是A.HCL B.HBr C.HI 在氢气和氯气反应生成氯化 氢气在氧气中燃烧时放出热量,在反应过程中,破坏1mol氢气中的化学键需消耗能量Q1,破坏1mol氧气中的化学键需消耗能力Q2.形成1mol水中的O-H键释放的能量为Q3.则正确的是a.2Q1+Q2大于4Q3b.Q1+Q2大于2Q 在氢气跟氧气的反应中,破坏1mol氢气中的化学键小号的能量为A,破坏1mol氧气中化学键消耗的能量为B,形成1mol水中的化学键释放的能量为C.正确的是（)a.A+B>C b.A+B 破坏1mol物质中化学键所消耗的能量越多,是不是说明该化学键越牢固,分子越稳定,自身的能量越低呢? 是不是说,物质本身的键能越高,这个物质所具有的能量越低?比如说,破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量越高,这种物质本身所具有的能量就越低?为什么呢? 氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰.在反应过程中,破坏1mol 氢气中的化学键消耗的能量为Q1 kJ,破坏1 mol 氯气中的化学键消耗的能量为 Q2 kJ,形成1mol 氯化氢中的化学键释放的能量为Q3 kJ .下列 氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰,在反应过程中,破坏 1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1KJ,破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2KJ,形成1mol氯化氢中的化学键释放的的能量为Q3KJ.下列关系式 9、氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰,在反应过程中,破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1KJ,破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2KJ,形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3KJ.下列关系 很典型,1.已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰.在反应过程中,破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ,破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ,形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ 破坏1 mol化学键所消耗能量越大,键越牢固,分子越稳定,本身具有的能量越低 氢氧混合气体在光照条件下可以发生爆炸,在反应过程中,假设破坏1mol氢气中的化学键需要消耗的能量为Q1KJ破坏1mol氯气中的化学键需要消耗的能量为Q2KJ,形成1mol氯化氢可以释放出的能量为Q3KJ,