破坏1mol物质中化学键所消耗的能量越多,是不是说明该化学键越牢固,分子越稳定,自身的能量越低呢?

破坏1mol物质中化学键所消耗的能量越多,是不是说明该化学键越牢固,分子越稳定,自身的能量越低呢? 是不是说,物质本身的键能越高,这个物质所具有的能量越低?比如说,破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量越高,这种物质本身所具有的能量就越低?为什么呢? 下表中的数据是破坏1 mol化学键所消耗的能量下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量（kJ）：物质Cl2Br2I2H2HClHIHBr键能（kJ·mol-1）243193151436431298366X2+H2=2HX（X代表F,Cl,Br,I）的反应是 化学反应与热量的关系?1.破坏1mol物质中化学键所消耗能量越大,物质能量越小,物质越稳定这句话对吗?与键能的关系?2.缓慢氧化是不是都产生热量?请举例3.氨的催化氧化实验? 破坏某种物质全部化学键所消耗的能量和形成生该物质全部化学键所放出的能量是相等的对吗?破坏某物质全部化学键所消耗的能量,就是该物质具有的能量对吗? 破坏1 mol化学键所消耗能量越大,键越牢固,分子越稳定,本身具有的能量越低 下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量（kJ）：（表在我查的图中）根据上述数据回答下列的题：下列物质本身具有的能量最低的是（ ）A H2 B Cl2 C Br2 D I2能告诉哦为什么选那个 判断键能大小下列数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量：Cl2 243KJ/mol Br2 193KJ/mol I2 151KJ/mol H2 436KJ /mol,问这四种物质谁本身具有的能量最低? 氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰,在反应过程中,破坏 1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1KJ,破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2KJ,形成1mol氯化氢中的化学键释放的的能量为Q3KJ.下列关系式 氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰.在反应过程中,破坏1mol 氢气中的化学键消耗的能量为Q1 kJ,破坏1 mol 氯气中的化学键消耗的能量为 Q2 kJ,形成1mol 氯化氢中的化学键释放的能量为Q3 kJ .下列 9、氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰,在反应过程中,破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1KJ,破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2KJ,形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3KJ.下列关系 很典型,1.已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰.在反应过程中,破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ,破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ,形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ 在氢气跟氧气的反应中,破坏1mol氢气中的化学键小号的能量为A,破坏1mol氧气中化学键消耗的能量为B,形成1mol水中的化学键释放的能量为C.正确的是（)a.A+B>C b.A+B 键能和物质本身具有的能量.破坏1mol化学键所放出的能量叫化学键的键能.破坏化学键不是要吸收能量么.破坏的话确实又是键能变小物质本身具有的能量增加.那这到底是怎么一回事. 氢氧混合气体在光照条件下可以发生爆炸,在反应过程中,假设破坏1mol氢气中的化学键需要消耗的能量为Q1KJ破坏1mol氯气中的化学键需要消耗的能量为Q2KJ,形成1mol氯化氢可以释放出的能量为Q3KJ, 氢气在氧气中燃烧时放出热量,在反应过程中,破坏1mol氢气中的化学键需消耗能量Q1,破坏1mol氧气中的化学键需消耗能力Q2.形成1mol水中的O-H键释放的能量为Q3.则正确的是a.2Q1+Q2大于4Q3b.Q1+Q2大于2Q 构成物质的分子中一定含有化学键化学键键能越大,化合物越不稳定,破坏它所需要的能量越小这两句话哪里不对? 给了氢氢键键能,给了氯氯键能,然后问谁本身谁能量最低?下表中的数据是破坏1mol 物质中的化学键所消耗的能量（kJ）：物质 Cl2 Br2 I2 HCl HBr HI H2 能量（kJ）243 193 151 432 366 298 436根据上述数据