氯化亚汞/汞这个电对的标准电极电势比 Hg2+/Hg的低而且HgCl2/Hg2Cl2也比Hg2+/亚汞离子的低在Cl-存在下汞的还原性是不是增强了

来源：学生作业帮助网编辑：六六作业网时间：2024/11/16 19:27:33

氯化亚汞/汞这个电对的标准电极电势比Hg2+/Hg的低而且HgCl2/Hg2Cl2也比Hg2+/亚汞离子的低在Cl-存在下汞的还原性是不是增强了氯化亚汞/汞这个电对的标准电极电势比Hg2+/Hg的低而

氯化亚汞/汞这个电对的标准电极电势比 Hg2+/Hg的低而且HgCl2/Hg2Cl2也比Hg2+/亚汞离子的低在Cl-存在下汞的还原性是不是增强了
氯化亚汞/汞这个电对的标准电极电势比 Hg2+/Hg的低
而且HgCl2/Hg2Cl2也比Hg2+/亚汞离子的低
在Cl-存在下汞的还原性是不是增强了

氯化亚汞/汞这个电对的标准电极电势比 Hg2+/Hg的低而且HgCl2/Hg2Cl2也比Hg2+/亚汞离子的低在Cl-存在下汞的还原性是不是增强了
那是当然的,根据能斯特方程
E=Eo'+ RT/nF ln[氧化态]/[还原态]
由于Cl-的存在,生成了[HgCl4]2-络离子或Hg2Cl2沉淀
导致氧化态的Hg(+1、+2)浓度大大减小,导致E较小
再根据E3=E1+E2算出E(HgCl2/Hg2Cl2)
从而计算得出在Cl-存在下汞的还原性增强了

不能这么说。我刚查了一下这三个电势都是正值。设Hg2+变为Hg2Cl2电势为E1，氯化亚汞/汞为E2，Hg2+/Hg为E3，则根据dG=-nFE三个反应的自由能变依次为dG1=-2FE1 dG2=-2FE2 dG3=-2FE3，则根据必有E3=E1+E2，你自己看一下是否导致符合这个关系。所以你描述的现象是能量守恒的结果，是必然的。Hg2+/Hg的电势不随Cl-离子的浓度变化而变化，所以Hg还...

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氯化亚汞/汞这个电对的标准电极电势比 Hg2+/Hg的低而且HgCl2/Hg2Cl2也比Hg2+/亚汞离子的低在Cl-存在下汞的还原性是不是增强了标准电极电势的定义氢气的标准电极电势【化学】关于电极电势的问题氧化还原反应达到平衡时是否有“氧化剂电对的电极电势=还原剂电对的电极电势”? 为什么卤素的单质与阴离子组成的电极电对在酸性和碱性溶液中标准电极电势相同? 把两个氧化还原电对组成氧化还原反应,其中标准电极电势大的电对中氧化态物质在反应中做氧化剂. .电对Br2/Br-和Cu2+/Cu的标准电极电势E0,分别为1.07V和0.34V,则下列反应的标准电动势EMF为（）电对Br2/Br-和Cu2+/Cu的标准电极电势E0,分别为1.07V和0.34V,则下列反应的标准电动势EMF为　　（）2Br-+ Cu2+ 已知θ(Pb2+/Pb)=-0.13V,(PbSO4)=1.3×10-8,则电极反应为 PbSO4+2e Pb + SO42-的电对标准电极电已知θ(Pb2+/Pb)=-0.13V,(PbSO4)=1.3×10-8,则电极反应为 PbSO4+2e Pb + SO42-的电对标准电极电势为A.-0.60V B.0.60V C 判断一对一错 1.同一种元素有不同氧化值,不同氧化值物种所组成的电对,其标准电极电势不同.2.气态物质的标准电极电势一般是指气体处在273K、101KPa的电极电势. 标准电极电势定义标准电极电势, 什么是标准电极电势能否测定单个电极的电极电势?标准电极电势是如何测出的? 氧化还原立定中有关离子强度和条件电极电势问题!1在氧化还原滴定中题中说忽略离子强度 2可逆电对的条件电极电势与标准电极电势相等吗?、请两个都作以回答电极电势习题,电对离子浓度和电极电势之间有什么关系? 氧化还原电对的电极电势最大的是?如图电极电势越大,其电对氧化态物质的氧化能力__? 计算c(Cu2+)=0.00100mol/L时,电对Cu2+/Cu的电极电势

氯化亚汞/汞 这个电对的标准电极电势比 Hg2+/Hg的低而且HgCl2/Hg2Cl2也比Hg2+/亚汞离子的低在Cl-存在下汞的还原性是不是增强了

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