高中选修化学:原电池问题锌铜原电池装置;一边是硫酸锌溶液和锌片.一边是硫酸铜和铜片,两边用盐桥连接起来.锌片和铜片有导线相接就有电流啊.原理是锌片溶解被氧化产生电子移向铜片.问
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/17 21:49:16
高中选修化学:原电池问题锌铜原电池装置;一边是硫酸锌溶液和锌片.一边是硫酸铜和铜片,两边用盐桥连接起来.锌片和铜片有导线相接就有电流啊.原理是锌片溶解被氧化产生电子移向铜片.问
高中选修化学:原电池问题
锌铜原电池装置;一边是硫酸锌溶液和锌片.一边是硫酸铜和铜片,两边用盐桥连接起来.锌片和铜片有导线相接就有电流啊.原理是锌片溶解被氧化产生电子移向铜片.
问题:负极的电解质ZnSO4与锌片有什么关系?它在反应时起了什么作用?.它起了自发反应的作用? 不明白,它可以换成其他电解质吗?
锌片这边的电解质可以换成 XSO4(X是活泼性比锌片活泼的金属) 吗?
高中选修化学:原电池问题锌铜原电池装置;一边是硫酸锌溶液和锌片.一边是硫酸铜和铜片,两边用盐桥连接起来.锌片和铜片有导线相接就有电流啊.原理是锌片溶解被氧化产生电子移向铜片.问
实质上,负极的电解质ZnSO4与负极金属Zn没有必然关系,ZnSO4作为电解质溶液在这个装置中的作用只是增强溶液的导电能力,换句话说,如果把ZnSO4换成蒸馏水,而蒸馏水几乎不导电,这样整个回路的电阻过大,反应也就无法进行,所以他是可以替换的,例如；Na2SO4,K2SO4等强电解质溶液,只要能减小电阻而不影响反应本质的话,是可以更换的
这其实跟普通的锌置换铜的反应原理是一样的，
Zn＋CuSO4－＞ZnSO4＋Cu
这个反应中有电子的移动，铜得电子，锌失电子，只不过这个反应被分成两个部分进行，电子通过盐桥移动，这样就形成了可以利用的电流。充电时就是通过电能的作用，发生逆反应。
要是说ZnSO4与锌片有什么关系的话，就是它们之间相互转换提供电子，形成电流。
理论上用比锌片活泼的金属...
全部展开
这其实跟普通的锌置换铜的反应原理是一样的，
Zn＋CuSO4－＞ZnSO4＋Cu
这个反应中有电子的移动，铜得电子，锌失电子，只不过这个反应被分成两个部分进行，电子通过盐桥移动，这样就形成了可以利用的电流。充电时就是通过电能的作用，发生逆反应。
要是说ZnSO4与锌片有什么关系的话，就是它们之间相互转换提供电子，形成电流。
理论上用比锌片活泼的金属代替锌片时可以的，而且可能供电效果更好，但实际上金属过于或活泼不利于保存，例如钠等金属在空气中很容易氧化，甚至燃烧发生危险。
收起