一道很难的化学题高手进解答内容详细点把0.01mol铝投入100ml3mol/L的NaOH的溶液中,充分反应后,再滴入1mol/L的H2SO4溶液120ml,其结果是________A.溶液的pH
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/26 13:29:49
一道很难的化学题高手进解答内容详细点把0.01mol铝投入100ml3mol/L的NaOH的溶液中,充分反应后,再滴入1mol/L的H2SO4溶液120ml,其结果是________A.溶液的pH
一道很难的化学题高手进
解答内容详细点把0.01mol铝投入100ml3mol/L的NaOH的溶液中,充分反应后,再滴入1mol/L的H2SO4溶液120ml,其结果是________
A.溶液的pH
一道很难的化学题高手进解答内容详细点把0.01mol铝投入100ml3mol/L的NaOH的溶液中,充分反应后,再滴入1mol/L的H2SO4溶液120ml,其结果是________A.溶液的pH
2Al + 2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2↑
0.01……0.01
NaOH共有0.1*3=0.3mol,所以剩0.29mol
后加入H+的量为1*2*0.12=0.24mol
H+先与OH-反应再和AlO2-反应,所以溶液中仍有大量OH-,始终无沉淀,答案B
数是不是写错了?Al应该是0.1mol吧?
要是那样的话
2Al + 2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2↑
0.1……0.1……………………0.1
NaOH共有0.1*3=0.3mol,所以剩0.2mol
后加入H+的量为0.24mol
H+先与OH-反应再和AlO2-反应,
H+ + OH- == H2O
0.2……0.2
H+剩余0.04mol
H+ + AlO2- + H2O = Al（OH）3↓
0.04……0.04
AlO2-有剩余所以溶液为碱性（排除A）
同时AlO2-已有部分沉淀（排除B）,但沉淀量还未达到最大（排除D）
所以答案C
2Al-2NAOH-2Na[Al(OH)4]
0.01 0.01 0.01
所以多余NaOH0.2mol
加入H+0.24mol
H+多余0.04mol
4个H+与一个al(oh)4发生反应生成Al3+
所以最终无沉淀
中途有Al(OH)3沉淀
D
饿。。。蛮简单的
B碱过量
0.01 Al + 0.3 HO- + 0.24 H+ = 0.13 H2O + 0.01 AlO2- + 0.02 HO-