如图所示,在盛有水的烧杯中,铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝,使之平衡.小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液.1.片刻后可观察到的现象是（指悬吊的金属圈）_____________A.铁圈和银圈左右摇
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/27 23:10:51
如图所示,在盛有水的烧杯中,铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝,使之平衡.小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液.1.片刻后可观察到的现象是（指悬吊的金属圈）_____________A.铁圈和银圈左右摇
如图所示,在盛有水的烧杯中,铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝,使之平衡.小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液.
1.片刻后可观察到的现象是（指悬吊的金属圈）_____________
A.铁圈和银圈左右摇摆不定 B.保持平衡状态不变
C.铁圈向下倾斜 D.银圈向下倾斜
2.产生上述现象的原因是______________
另一道题目:
1KG锂燃烧可放出42998KJ的热量,如将1KG锂通过热核反应放出的能量相当于20000吨优质煤的燃烧.(锂的相对原子质量取7.0)
1.写出锂燃烧的热化学方程式_________________________________
2.锂还可以组成锂电池,它是一种高能电池,在电池中锂作_____极,锂是IA族元素,在该电池中的电解质采用非水溶性有机电解质,原因是__________________.Li--I2电池常作心脏起搏器的电源,若电池中锂为14g,则理论上需I2为__________g,可产生_________C电量(一个电子的电量为1.6*10^-19C)
答好我会给分的!
不好意思，这个是老师给我们的预习题目，因为我实在是看不懂原电池和电解池的原理
计算题最好有解题过程，另外，我要的是锂燃烧的“热”化学方程式，不是一般的化学方程式
如图所示,在盛有水的烧杯中,铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝,使之平衡.小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液.1.片刻后可观察到的现象是（指悬吊的金属圈）_____________A.铁圈和银圈左右摇
第一题选D
在我看来,原电池就是拆方程式
首先,铁会失去电子：Fe - 2e- = Fe2+
然后,电子跑到银圈那里,与铜离子结合
Cu2+ + 2e- = Cu
你把两个方程式加起来,就是置换反应的方程式了
因为生成的铜附着在银圈表面,而铁圈不断地被反应掉,左轻右重,所以银圈向下倾斜.（另外,失去电子的铁做负极,电子转移到银圈上,所以银是正极；当然,如果你把银圈换成金铂等金属性比铁弱的,或者碳,效果是一样的）
概括一下,产生现象的原因就是加入CUSO4形成原电池,并且CU被置换出来
2.热化学方程式就是在一般的方程式后面加 △H,这个得查表,对不起,我也不知道
Li失去电子,做负极
它会和水反应生成氢气
2Li + 2H2O == 2LiOH + H2↑ 转移电子数为2
你把li的质量换成MOL,对应成比例,得到电子的物质的量
再得出电子的个数,乘每个电子的电量
1 D
加入CuSO4后形成原电池 铁作负极 Cu在正极（Ag）析出 导致正极下沉
2 2Li+O2=LiO2
负极
锂和水反应形成氢气
254g
3.2*10^-19C
1.C
原因：CuSO4 + Fe == Cu + FeSO4
质量关系，你知道谁重吧！
1.Li(s) + 1/2O2(g) == 1/2Li2O(s) △H=-257.988/mol
（1KG锂燃烧可放出42998KJ的热量，1g就是42.998，1mol就是42.998*6=257.988）
2.负，2Li + 2H2O == 2LiOH + H2↑文...
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1.C
原因：CuSO4 + Fe == Cu + FeSO4
质量关系，你知道谁重吧！
1.Li(s) + 1/2O2(g) == 1/2Li2O(s) △H=-257.988/mol
（1KG锂燃烧可放出42998KJ的热量，1g就是42.998，1mol就是42.998*6=257.988）
2.负，2Li + 2H2O == 2LiOH + H2↑文字自己组织，根据电子守恒列出方程式就知道！
提示完毕，只要答案的问老师！
热化学方程式给你了！给分哦！
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