将一些氧化铜粉末加入到100g质量分数为14%的硫酸溶液中，微热至氧化铜全部溶解，再向蓝色溶液中加入Wg铁粉，充分反应后，过滤，烘干，得到干燥的固体物质仍是Wg。求（1）原先氧化铜的

将一些氧化铜粉末加入到100g质量分数为14%的硫酸溶液中，微热至氧化铜全部溶解，再向蓝色溶液中加入Wg铁粉，充分反应后，过滤，烘干，得到干燥的固体物质仍是Wg。求（1）原先氧化铜的
将一些氧化铜粉末加入到100g质量分数为14%的硫酸溶液中，微热至氧化铜全部溶解，再向蓝色溶液中加入Wg铁粉，充分反应后，过滤，烘干，得到干燥的固体物质仍是Wg。
求（1）原先氧化铜的质量是多少？
2最后得到的溶液中溶质的质量分数为多少
3当W为何值时才能满足加入的铁粉和得到的固体质量相等

将一些氧化铜粉末加入到100g质量分数为14%的硫酸溶液中，微热至氧化铜全部溶解，再向蓝色溶液中加入Wg铁粉，充分反应后，过滤，烘干，得到干燥的固体物质仍是Wg。求（1）原先氧化铜的
设参加反应的Fe为x,反应中生成的FeSO4的质量为y,氧化铜的质量为z.
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O Fe+CuSO4==FeSO4+Cu Fe+H2SO4==FeSO4+H2
1.由题意,参加反应的Fe与H2SO4中的( SO4 )2-完全转化为FeSO4.
Fe~FeSO4 H2SO4
56 152 98
x y 100*14=14g
x=8 y=15.2
由题意,反应生成的Cu与消耗的Fe的质量相等.所以
Cu CuO
64 80
8 z
z=10g
2.设反应中生成水的质量为m,所以
CuO~H2O
80 18
10 m
m=2.25g
所以生成的水有2.25g
所以生成的 FeSO4溶液中FeSO4的质量分数为21.7/[21.7+100*(1-14%)+2.25] *100%=19.7%
3.由1可知,参加反应的Fe需要8g才使(SO4)2-完全转化为FeSO4,所以w大于8时才满足加入的Fe和得到的固体质量相等

下面按照初中知识
有关化学方程式依次为：1、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 2、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
3、 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
固体质量不变，说明参加反应2、3的铁和反应2置换出的铜质量相等。
（1）原先氧化铜的质量是多少？
如果设原先氧化铜的质量是x克，那么反应2置换出的铜质量就是64x/80 克，
如...

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下面按照初中知识
有关化学方程式依次为：1、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 2、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
3、 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
固体质量不变，说明参加反应2、3的铁和反应2置换出的铜质量相等。
（1）原先氧化铜的质量是多少？
如果设原先氧化铜的质量是x克，那么反应2置换出的铜质量就是64x/80 克，
如果最后铁无剩余，则64x/80 = W ，x=5W/4 g；
如果最后铁有剩余，则64x/80 =56(14/98) x=10 g.
2最后得到的溶液中溶质的质量分数为(14÷98×152)/(100-0.1)=21.4%【按照铁有剩余计算】
3、W大于或者等于8.

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1.假定Wg生成物中不含铁 既置换出的铜为Wg（铁不足时置换出的质量大于Mg 铁过量时 过量的铁不反应 前后质量不变）
发生两个置换反应 Fe → Cu （1）（每56个Fe置换出64gCu）
56 64
Fe+2H+=H2↑+Fe2+ （2）（...

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1.假定Wg生成物中不含铁 既置换出的铜为Wg（铁不足时置换出的质量大于Mg 铁过量时 过量的铁不反应 前后质量不变）
发生两个置换反应 Fe → Cu （1）（每56个Fe置换出64gCu）
56 64
Fe+2H+=H2↑+Fe2+ （2）（Fe溶于溶液中 不会滤除）
56 2
由上两式可看出 置换铜氢气的Fe的质量之比是56:8(每56gFe会转换出Cu是质量增加8g)=7:1
可得出硫酸得到质量为14g
即可算出与Cu反应的硫酸的质量为14g*7/8=12.25g
可计算出CuO的质量为 80*12.25/98=10g
2.最后溶液为FeSO4根据SO42-数目不变可算出
{（152*14g/98）/100+10-2*1.75/98(氢气的质量)}*100%
= 21.71/109.96*100%=19.75% 大于为 20%
3.大于等于8g

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1）设生成铜质量为m1 g，未参加反应的铁的质量为m2 g。
根据题意得硫酸物质的量为1/7mol
参加反应的铁的质量为56*1/7 g =8 g
铁的总质量为 8 g + m2 g = W g
反应后仍为 m1 g + m2 g = W g
所以铜的质量为8 g，对应的氧化铜的质量为10 g
2）最后的溶液就是氧化亚铁溶液
原...

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1）设生成铜质量为m1 g，未参加反应的铁的质量为m2 g。
根据题意得硫酸物质的量为1/7mol
参加反应的铁的质量为56*1/7 g =8 g
铁的总质量为 8 g + m2 g = W g
反应后仍为 m1 g + m2 g = W g
所以铜的质量为8 g，对应的氧化铜的质量为10 g
2）最后的溶液就是氧化亚铁溶液
原有水86g。生成水的反应只有氧化铜和稀硫酸的反应，所以算出生成水
2.25g。溶质硫酸亚铁质量为152*1/7 g=21.71g。
所以溶质质量分数为19.7%
3）应该是W为何值吧
由以上得氧化铜消耗的硫酸物质的量1/8mol。所以加入的铁必须能消耗完剩下的硫酸和硫酸铜。
也就是说要能把全部的硫酸根离子结合，即有1/7mol的铁。
所以W>=8 g
W值大于或等于8 g

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（1）CuO=Fe
79.5 56
x w
79.5/x=56/w x自己求吧
（2）Fe=FeSO4
56 152
w x
56/w=152/x x/100*100%=？
20分到这啦

设参加反应的Fe为x，反应中生成的FeSO4的质量为y，氧化铜的质量为z。
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O Fe+CuSO4==FeSO4+Cu Fe+H2SO4==FeSO4+H2
1.由题意，参加反应的Fe与H2SO4中的( SO4 )2-完全转化为FeSO4。
Fe~ FeSO4 ~ H2SO4
56 152 98

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设参加反应的Fe为x，反应中生成的FeSO4的质量为y，氧化铜的质量为z。
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O Fe+CuSO4==FeSO4+Cu Fe+H2SO4==FeSO4+H2
1.由题意，参加反应的Fe与H2SO4中的( SO4 )2-完全转化为FeSO4。
Fe~ FeSO4 ~ H2SO4
56 152 98
x y 100*14=14g
x=8 y=15.2
由题意，反应生成的Cu与消耗的Fe的质量相等。所以
Cu ~ CuO
64 80
8 z
z=10g
2.设反应中生成水的质量为m，所以
CuO~H2O
80 18
10 m
m=2.25g
所以生成的水有2.25g
所以生成的 FeSO4溶液中FeSO4的质量分数为21.7/[21.7+100*(1-14%)+2.25] *100%=19.7%
3.由1可知，参加反应的Fe需要8g才使(SO4)2-完全转化为FeSO4，所以w大于8时才满足加入的Fe和得到的固体质量相等
1）设生成铜质量为m1 g，未参加反应的铁的质量为m2 g。
根据题意得硫酸物质的量为1/7mol
参加反应的铁的质量为56*1/7 g =8 g
铁的总质量为 8 g + m2 g = W g
反应后仍为 m1 g + m2 g = W g
所以铜的质量为8 g，对应的氧化铜的质量为10 g
2）最后的溶液就是氧化亚铁溶液
原有水86g。生成水的反应只有氧化铜和稀硫酸的反应，所以算出生成水
2.25g。溶质硫酸亚铁质量为152*1/7 g=21.71g。
所以溶质质量分数为19.7%
3）应该是W为何值吧
由以上得氧化铜消耗的硫酸物质的量1/8mol。所以加入的铁必须能消耗完剩下的硫酸和硫酸铜。
也就是说要能把全部的硫酸根离子结合，即有1/7mol的铁。
所以W>=8 g
W值大于或等于8 g

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