用0.1mol/L的氯化铵溶液将0.1mol/L、pH=11的氨水稀释100倍,此时溶液中离子浓度大小顺序是________________.为什么?可是NH4+还要水解显酸性呢？
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/22 22:11:57
用0.1mol/L的氯化铵溶液将0.1mol/L、pH=11的氨水稀释100倍,此时溶液中离子浓度大小顺序是________________.为什么?可是NH4+还要水解显酸性呢？
用0.1mol/L的氯化铵溶液将0.1mol/L、pH=11的氨水稀释100倍,此时溶液中离子浓度大小顺序是________________.
为什么?
可是NH4+还要水解显酸性呢？
用0.1mol/L的氯化铵溶液将0.1mol/L、pH=11的氨水稀释100倍,此时溶液中离子浓度大小顺序是________________.为什么?可是NH4+还要水解显酸性呢？
这还要涉及缓冲溶液的知识,先算PH值,不要直接判断酸碱性,你是判断不出的,pH=9.26 - lg (c(NH4+)/c(NH3))= 7.26,所以H+ < OH-,由电荷平衡得 c(NH4+) + c(H+) = c(OH-) + c(Cl-)
所以NH4+ > Cl-,最后结果 NH4+ > Cl- > OH- > H+
注意氨的电离和NH4+的水解同时发生,只有计算后才能确定
溶液中有四种离子，氨根离子，氯离子，氢氧根离子，氢离子。NH4Cl＝NH4 Cl，NH3H2O电离出NH4和OH，因此NH4＞Cl。因为氨水量很少且电离很微弱，所以Cl＞OH。又因为最终溶液显碱性，所以OH＞H。总之NH4＞Cl＞OH＞H
氨水的电离程度大于铵离子的水解程度
所以溶液始终呈碱性
大小顺序：铵离子>氯离子>氢氧根离子>氢离子
NH4+ > Cl- > OH- > H+
原因：
（1）溶液中的溶质是NH4Cl和NH3H2O，其中NH4Cl是完全电离，而NH3H2O只有少部分电离，所以溶液中的离子主要是：NH4+和Cl-；
（2）溶液中的NH3H2O会发生部分电离使溶液变碱性
NH3H2O = NH4+ + OH-
由于电离生成了部分NH4+，使得NH4+的浓度比Cl-浓度高；<...
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NH4+ > Cl- > OH- > H+
原因：
（1）溶液中的溶质是NH4Cl和NH3H2O，其中NH4Cl是完全电离，而NH3H2O只有少部分电离，所以溶液中的离子主要是：NH4+和Cl-；
（2）溶液中的NH3H2O会发生部分电离使溶液变碱性
NH3H2O = NH4+ + OH-
由于电离生成了部分NH4+，使得NH4+的浓度比Cl-浓度高；
（3）由于溶液显弱碱性，所以OH- > H+
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