某烷烃和某单烯烃的混合气体2.24L（标准状况）,使其完全燃烧,产生的气体完全通过浓硫酸,浓硫酸质量增加了4.05g,剩余气体通碱石灰,碱石灰质量增加6.60g,另取该气体2.24L通入足量溴水,溴水质
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/25 02:13:56
某烷烃和某单烯烃的混合气体2.24L（标准状况）,使其完全燃烧,产生的气体完全通过浓硫酸,浓硫酸质量增加了4.05g,剩余气体通碱石灰,碱石灰质量增加6.60g,另取该气体2.24L通入足量溴水,溴水质
某烷烃和某单烯烃的混合气体2.24L（标准状况）,使其完全燃烧,产生的气体完全通过浓硫酸,浓硫酸质量增加了4.05g,剩余气体通碱石灰,碱石灰质量增加6.60g,另取该气体2.24L通入足量溴水,溴水质量增加1.05g,求烷烃和单烯烃的结构
某烷烃和某单烯烃的混合气体2.24L（标准状况）,使其完全燃烧,产生的气体完全通过浓硫酸,浓硫酸质量增加了4.05g,剩余气体通碱石灰,碱石灰质量增加6.60g,另取该气体2.24L通入足量溴水,溴水质
同为烃类：2.24L即为0.1mol
则燃烧产物：CO2和H2O
通过浓硫酸后H2O被吸收,4.05gH2O物质的量为4.05/18=0.225mol
通过碱石灰后CO2被吸收,6.6gCO2物质的量为6.6/44=0.15mol
设混和烃为CxHy
CxHy + O2= xCO2 + y/2H2O
0.1mol 0.15mol 0.225mol
1 x y/2
4 6 9
则x=1.5,y=4.5
则1mol烃含有H 4.5mol,含有C 1.5mol
平均化学式为：C1.5H4.5
因为平均化学式为：C1.5H4.5
所以必有甲烷：CH4（烯烃没有1个碳原子的）
烯烃不可能是乙烯C2H4（平均化学式为：C1.5H4.5）
设该烯烃化学式为（CH2）n
则物质的量=1.05/14n mol
则甲烷物质的量=0.1-1.05/14n mol
CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O
1 1
所以甲烷生成的CO2为0.1-1.05/14n mol
（CH2）n+3/2nO2=nCO2+nH2O
1 n
所以烯烃生成的CO2为1.05/14 mol=0.075mol
则（0.1-1.05/14n）mol=0.15mol-0.075mol
所以0.1-0.075/n=0.075
所以0.025n=0.075
n=3
所以该烯烃为C3H6（丙烯）
又因为平均化学式为：C1.5H4.5
利用十字交叉法：（C守恒）
CH4 1 1.5 3
1.5
C3H6 3 0.5 1
所以：
CH4体积=2.24*0.75=1.68L,
C3H6体积为2.24-1.68=0.56L
简式：甲烷CH4,丙烯CH2=CH-CH3
[鉴定完毕]
燃烧后共产生水4.05/18=0.225mol, CO2 6.6/44=0.15mol
溴水增加的质量即烯烃的重量
2CnH2n+3nO2--->2nCO2+2nH2O
烯烃燃烧后产生的CO2摩尔数为 1.05/(2*14n) *2n=0.075 mol, 水1.05/(2*14n) *2n=0.075 mol
烷烃燃烧后得水0.225-0.075=0.15 mol...
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燃烧后共产生水4.05/18=0.225mol, CO2 6.6/44=0.15mol
溴水增加的质量即烯烃的重量
2CnH2n+3nO2--->2nCO2+2nH2O
烯烃燃烧后产生的CO2摩尔数为 1.05/(2*14n) *2n=0.075 mol, 水1.05/(2*14n) *2n=0.075 mol
烷烃燃烧后得水0.225-0.075=0.15 mol, CO2 0.15-0.075=0.075mol
2Cn'H2n'+2+(3n'+1)O2--->2n'CO2+(2n'+2)H2O
2n'/(2n'+2)=0.075/0.15, n'=1 烷烃为甲烷CH4，0.075mol
烯烃2.24/22.4-0.075=0.025 mol
1.05/0.025=42g/mol,n=3, 丙烯C3H6
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