但是我很有问题,首先,10g含碳酸钙的物品和40g稀盐酸会完全反应生成3.52g的二氧化碳,求碳酸钙质量列个比例式:100/44=X/3.52g(X为碳酸钙质量)求出来碳酸钙X=8g但我在想,既然知道物品质量和稀
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/07/05 11:01:52
但是我很有问题,首先,10g含碳酸钙的物品和40g稀盐酸会完全反应生成3.52g的二氧化碳,求碳酸钙质量列个比例式:100/44=X/3.52g(X为碳酸钙质量)求出来碳酸钙X=8g但我在想,既然知道物品质量和稀
但是我很有问题,
首先,10g含碳酸钙的物品和40g稀盐酸会完全反应生成3.52g的二氧化碳,求碳酸钙质量
列个比例式:100/44=X/3.52g(X为碳酸钙质量)
求出来碳酸钙X=8g
但我在想,既然知道物品质量和稀盐酸质量,为何不照样设碳酸钙质量为X,100/72=x/40g
但为什么做出来不对,谁来帮我解释下?
有一个地方的中考题就是这种:2N2H4+N2O4=(点燃)3N2+4H2O
请计算9.6KG的N2H4完全燃烧所需的N2O4
设N2O4质量为X
64/92=9.6kg/x
做出来X=13.8KG
那么上面那题……
但是我很有问题,首先,10g含碳酸钙的物品和40g稀盐酸会完全反应生成3.52g的二氧化碳,求碳酸钙质量列个比例式:100/44=X/3.52g(X为碳酸钙质量)求出来碳酸钙X=8g但我在想,既然知道物品质量和稀
这个题目看似告诉了好多已知条件,其实是不正确的,里面的有用数据只有一个,就是二氧化碳的质量,碳酸钙的质量和盐酸质量是不准确,因为含有杂质或溶剂(碳酸钙里含杂质,盐酸溶液含有溶剂水),所以只能用二氧化碳来算,
40g盐酸并不代表40g氯化氢,而是一定量氯化氢与水配成的40g溶液。
所以事实上这道题氯化氢质量未知。
物品不是纯的
40g稀盐酸,不是HCl质量为40g
1 HCl的相对分子质量是36.5,36.5×2=73
2 100g稀盐酸,包括溶剂水和溶质HCl
你要知道盐酸是混合物,浓盐酸才37%,何况这个还不知道浓度的稀盐酸,所以那个稀盐酸的质量40g是不能用的。
因为 CaCO3+2HCL=CaCL2+H2O+CO2(气体)
可知碳酸钙和盐酸完全反应比例为1:2
即10g碳酸钙只需20g盐酸就可反应完全
题中是10g含碳酸钙的物品和40g稀盐酸,很显然盐酸有剩,而既然是10g含碳酸钙的物品,那就是说碳酸钙没有10g,仅从这句话是不知道碳酸钙的真实质量
而这里已知生成二氧化碳的质量,即可反推出真实反应的各物质质量
你这...
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因为 CaCO3+2HCL=CaCL2+H2O+CO2(气体)
可知碳酸钙和盐酸完全反应比例为1:2
即10g碳酸钙只需20g盐酸就可反应完全
题中是10g含碳酸钙的物品和40g稀盐酸,很显然盐酸有剩,而既然是10g含碳酸钙的物品,那就是说碳酸钙没有10g,仅从这句话是不知道碳酸钙的真实质量
而这里已知生成二氧化碳的质量,即可反推出真实反应的各物质质量
你这样做是不能得到真实反应的物质质量的
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