常用燃烧法测定有机物的组成.现取2.3g某有机物在足量的氧气中完全燃烧,生成4.4gCO2 和2.7gH2O 对该物质的组成有下列判断 A分子中C、H的原子个数比为2：5 B 分子中C、H、O的元素质量比为12：3：

常用燃烧法测定有机物的组成.现取2.3g某有机物在足量的氧气中完全燃烧,生成4.4gCO2 和2.7gH2O 对该物质的组成有下列判断 A分子中C、H的原子个数比为2：5 B 分子中C、H、O的元素质量比为12：3：
常用燃烧法测定有机物的组成.现取2.3g某有机物在足量的氧气中完全燃烧,生成4.4gCO2 和2.7gH2O 对该物质的组成有下列判断 A分子中C、H的原子个数比为2：5 B 分子中C、H、O的元素质量比为12：3：8
正确的是B 可是A错在哪里?感激不尽!困扰我好久的问题!
为什么可以用 质量 乘以 源自相对质量啊？

常用燃烧法测定有机物的组成.现取2.3g某有机物在足量的氧气中完全燃烧,生成4.4gCO2 和2.7gH2O 对该物质的组成有下列判断 A分子中C、H的原子个数比为2：5 B 分子中C、H、O的元素质量比为12：3：
CO2=4.4/44=0.1mol故含C 0.1mol H2O=2.7/18=0.15mol 含H 0.3mol 所以C、H的原子个数比为1:3
4.4gCO2 中含C 1.2g 2.7gH2O含H 0.3g 所以有机物中含O 2.3-1.2-0.3=0.8g 所以分子中C、H、O的元素质量比为12：3：8

C比H原子个数比试1:3 4.4g CO2含C 0.1摩尔 2.7gH2O含H是0.3摩尔

4.4gCO2 与2.7gH2O中二者的分子个数之比为：
4.4/44 ：2.7/18 =2：3
则C、H的原子个数比为1：3
因为4.4gCO2 与2.7gH2O中所含C、H的质量分别为：
m（C）=1.2g ，m（H）=0.3g
则m（O）=2.3g-1.5g=0.8g
所以 B 分子中C、H、O的元素质量比为12：3：8

燃烧后有0.1mol的二氧化碳，0.15mol的水对吧。
0.1mol的二氧化碳中碳元素是1.2克（0.1*12=1.2）,0.15mol的水中氢元素是0.3克（0.15*2=0.3）,这两者的比值是12:3吧，不用考虑氧的，这只是给你提供以下判断用，不知道你看懂了没？

这道题的关键是找有机物中碳原子和氢原子的原子个数比值，有4.4gCO2和2.7gH2O可以知道，他们的比值应该是1:3，和具体O的数目无关，所以质量比应该是（12*1）：（1*3）=4:1，有机物中C的质量为4.4/44*12=1.2g，H的质量为2.7/18*2=0.3g，第三种是O,质量为m=2.3-1.2-0.3=0.8g，比值是1.2:0.3：0.8=12:3:8，你明白了吗...

全部展开

这道题的关键是找有机物中碳原子和氢原子的原子个数比值，有4.4gCO2和2.7gH2O可以知道，他们的比值应该是1:3，和具体O的数目无关，所以质量比应该是（12*1）：（1*3）=4:1，有机物中C的质量为4.4/44*12=1.2g，H的质量为2.7/18*2=0.3g，第三种是O,质量为m=2.3-1.2-0.3=0.8g，比值是1.2:0.3：0.8=12:3:8，你明白了吗

收起

呃。。哥们看清题啊，2.3g某有机物这个数据就是在迷惑你啊，只看生成物中的C和H原子的摩尔数量比（C原子摩尔数量为4.4/44=0.1mol，H原子摩尔数量为2.7/18*2=0.3mol),就知道C:H的原子个数比是1：3，所以A完全错误啊，而B选项中C和H的元素质量比为12：3，对应的摩尔数比为[(12/12)/(1/3)]=1:3,所以选B啊。...

全部展开

呃。。哥们看清题啊，2.3g某有机物这个数据就是在迷惑你啊，只看生成物中的C和H原子的摩尔数量比（C原子摩尔数量为4.4/44=0.1mol，H原子摩尔数量为2.7/18*2=0.3mol),就知道C:H的原子个数比是1：3，所以A完全错误啊，而B选项中C和H的元素质量比为12：3，对应的摩尔数比为[(12/12)/(1/3)]=1:3,所以选B啊。

收起

由4.4gCo2知有C元素0.1mol即1.2g,由2.7g水可知有H元素0.3g,而总共有机物质量为2.3g,1.2+0.3<2.3,说明有机物中含有C,H,O三种元素，比值也可得出

CO2为4.4g所以C元素的质量为4.4/44*12=1.2g；
H2O为2.7g所以H元素的质量为2.7/18*2=0.3g
所以C、H的原子个数比为（1.2/12）/（0.3/1）=1：3

A中C、H的比例应该是1:3
4.4克CO2共0.1mol,含碳0.1mol,2.7克H2O共0.15mol,含氢0.3mol,所以分子中C、H的原子个数比为1:3