由甲醇和乙醇组成的混合液体1.24g,加入足量的钠充分反应后,共产生标准状况下的气体336mL,则原混合物中甲醇和乙醇的物质的量之比为-----------------------------（ ）A、2：1 B、1：2 C、1：4 D、3：1
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/19 02:24:30
由甲醇和乙醇组成的混合液体1.24g,加入足量的钠充分反应后,共产生标准状况下的气体336mL,则原混合物中甲醇和乙醇的物质的量之比为-----------------------------（ ）A、2：1 B、1：2 C、1：4 D、3：1
由甲醇和乙醇组成的混合液体1.24g,加入足量的钠充分反应后,共产生标准状况下的气体336mL,则原混合物中甲醇和乙醇的物质的量之比为-----------------------------（ ）
A、2：1 B、1：2 C、1：4 D、3：1
由甲醇和乙醇组成的混合液体1.24g,加入足量的钠充分反应后,共产生标准状况下的气体336mL,则原混合物中甲醇和乙醇的物质的量之比为-----------------------------（ ）A、2：1 B、1：2 C、1：4 D、3：1
设甲醇的物质的量为X,乙醇的物质的量为Y
甲醇的分子式为CH3OH,分子量为32,乙醇分子式为CH3CH2OH,分子量为46,则有 32X+46Y=1.24
而甲醇和乙醇与钠反应都是生成醇钠和氢气.
甲醇的反应式是 2 CH3OH + 2 Na = 2 CH3ONa + H2 ↑
乙醇的反应式为 2 CH3CH2OH + 2 Na = 2 CH3CH2ONa + H2 ↑
由此可看出 2摩尔的甲醇反应将生成1摩尔的氢气,2摩尔的乙醇反应也将生成1摩尔的氢气.而气体在标准状况下1摩尔气体体积是22.4L.产生氢气336ml等于336/1000/22.4=0.015摩尔氢气 于是有 X/2+ Y/2=0.015
联立2个方程 解得 X=0.01 Y=0.02 所以甲醇和乙醇的物质的量之比是 1：2
够详细的吧!
设甲醇的物质的量为x，乙醇的物质的量为y，则可以列出两个物料守恒的方程：32x+46y=1.24
x+y=336*10^-3/22.4
这样就可以解得：x=0.01:；y=0.02；
其实，这种选择题没必要这么麻烦的解，只要列出第一个方程，再随便带个答案的值进去验证一下也很快啊！...
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设甲醇的物质的量为x，乙醇的物质的量为y，则可以列出两个物料守恒的方程：32x+46y=1.24
x+y=336*10^-3/22.4
这样就可以解得：x=0.01:；y=0.02；
其实，这种选择题没必要这么麻烦的解，只要列出第一个方程，再随便带个答案的值进去验证一下也很快啊！
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因为1摩甲醇和1摩乙醇与足量Na反应对应生成的氢气都是0.5摩（标况下11.2L）。那么由336ml可求得甲醇和乙醇总共有0.03摩。接下来容易啦。
分别设甲醇和乙醇为a，b摩。
32a+46b=1.24
a+b=0.03
可以求出a:b=1:2
选B