研究某铜银合金的组成,将30g该合金溶于13.5mol每升的浓硝酸中,待金属完全溶解后,收集到的气体为6.72升(标准状况),并测得溶液c(H+)=1mol每升.假设反应后溶液体积不变,试计算:(1)被还

来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/23 10:06:29
研究某铜银合金的组成,将30g该合金溶于13.5mol每升的浓硝酸中,待金属完全溶解后,收集到的气体为6.72升(标准状况),并测得溶液c(H+)=1mol每升.假设反应后溶液体积不变,试计算:(1)

研究某铜银合金的组成,将30g该合金溶于13.5mol每升的浓硝酸中,待金属完全溶解后,收集到的气体为6.72升(标准状况),并测得溶液c(H+)=1mol每升.假设反应后溶液体积不变,试计算:(1)被还
研究某铜银合金的组成,将30g该合金溶于13.5mol每升的浓硝酸中,待金属完全溶解后,收集到的气体为6.72升(标准状况),并测得溶液c(H+)=1mol每升.假设反应后溶液体积不变,试计算:
(1)被还原的硝酸的物质的量.
(2)合金中银的质量.

研究某铜银合金的组成,将30g该合金溶于13.5mol每升的浓硝酸中,待金属完全溶解后,收集到的气体为6.72升(标准状况),并测得溶液c(H+)=1mol每升.假设反应后溶液体积不变,试计算:(1)被还
铜银合金中Cu xmol 银ymol ,
则:64x+108y=30 该合金溶于13.5mol每升的浓硝酸中,待金属完全溶解后,收集到的气体为6.72升(标准状况),因为是浓硝酸因而产生的气体是NO2.则:得失电子守恒:2x+y= 6.72/22.4
解之:y=0.268mol ,即m(Ag)=108×0.268=28.9g硝酸被还原后生成NO2,因而NO2的物质的量就是被还原硝酸的物质的量,即:6.72/22.4 = 0.3mol
结论:(1)被还原的硝酸的物质的量0.3mol
(2)合金中银的质量:28.9g

(1)设:HNO3的质量为xg
Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2(气体)+2H2O
256 92
x 27.6
92/256=27.6/x
x=76.8g
76.8/256=0.3mol
(2)设:Cu的质量为xg
Cu+4HNO...

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(1)设:HNO3的质量为xg
Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2(气体)+2H2O
256 92
x 27.6
92/256=27.6/x
x=76.8g
76.8/256=0.3mol
(2)设:Cu的质量为xg
Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2(气体)+2H2O
64 92
x 27.6
92/64=27.6/x
x=19.2g
30-19.2=10.8g

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1、
铜+浓硝酸=二氧化氮+水+硝酸铜
银+浓硝酸=二氧化氮+水+硝酸银
其中,二氧化氮是由北还原的硝酸生成的。其物质量之比为1:1。
因此,被还原的硝酸物质的量等于气体的物质的量。
得:6.72/22.4=0.3mol;
2.
每还原1mol硝酸,银铜合金就要贡献1mol电子。
现在银铜合金一共贡献了0.3mol电子,总质量为30g...

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1、
铜+浓硝酸=二氧化氮+水+硝酸铜
银+浓硝酸=二氧化氮+水+硝酸银
其中,二氧化氮是由北还原的硝酸生成的。其物质量之比为1:1。
因此,被还原的硝酸物质的量等于气体的物质的量。
得:6.72/22.4=0.3mol;
2.
每还原1mol硝酸,银铜合金就要贡献1mol电子。
现在银铜合金一共贡献了0.3mol电子,总质量为30g
设银的质量为xg,铜的质量就为30-xg。
每摩尔铜贡献两电子,每摩尔银贡献一电子。
x/108+(30-x)/64=0.3
解得x=26.5g
祝你学习进步!~

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研究某铜银合金的组成,将30g该合金溶于13.5mol/L的浓硝酸中,待金属完全溶解后,收集到的气体为6.72L(标准状况),并测得溶液c(H+)=1mol/L。假设反应后溶液体积不变,试计算:(1)被还原的硝酸的物质的量。
(2)合金中银的质量。

研究某铜银合金的组成,将30g该合金溶于13.5mol每升的浓硝酸中,待金属完全溶解后,收集到的气体为6.72升(标准状况),并测得溶液c(H+)=1mol每升.假设反应后溶液体积不变,试计算:(1)被还 为测定某铜银合金的成分,将6.2g合金溶于40mL3.5mol/L的稀硝酸中,待合金完全溶解后,.为测定某铜银合金的成分,将6.2g合金溶于40mL3.5mol/L的稀硝酸中,待合金完全溶解后,并测得溶液中H+浓度为1mol/L. 30.为了测定某铜银合金的组成,将17.2 g合金溶于50 mL 11.0 mol/L的浓硝酸中,待合金完全溶解后,只生成NO2和NO气体,共4.48 L(标准状况),并测得此时溶液中硝酸的物质的量浓度为1.0 mol/L.假设反应 为了测定某铜银合金的组成,将30.0g合金溶于80mL13.5mol/L的浓硝酸中,待合金完全溶解后,收集到气体6.72L(标准状况)并测得溶液中H+的物质的量为1mol/L,假设反应后溶液的体积仍为80mL.请计算:( 为了测定某铜银合金的组成,将17.2g合金溶于50ml 11.0mol/L 的浓硝酸中,待合金完全溶解后,收集到4.48L(标况)气体(不考虑生成N2O4),并测得溶液的pH=0.假设反应后溶液的体积仍为50ml,试计算(1 为测定某铜和银合金的组成,将30g合金溶于80ml,13.5mol/L的浓HNO3中.等合金完全溶解后,收集到气体6.72L(标准状况下)兵侧的c(H+)+1mol/L.假设反应后溶液的体积为80ML.试计算:(提示:消耗的硝酸 将30g某合金粉末与足量的稀硫酸发生反应生成1g氢气这种合金的成分可能组成是 一道高中的化学计算题(有陷阱哦!)为了测定某铜银合金的成分,将30g该合金溶于80mL 13.5mol/L的浓硝酸溶液中,待金属完全溶解后,收集到气体6.72L(标况下)并测得溶液的c(H+)==1mol/L.假设反应后溶液 高考化学复习题1.将11.9g镁-铝-铁组成的合金溶于过量的氢氧化钠溶液中,合金质量减少2.7g.另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中,生成6.72L(标准状况)NO,向反应后的溶液中加入适量的氢氧化 研究Mg-AL合金的成分,用天平称取0.15g该合金,溶于100ml盐酸形成无色溶液,随后逐滴加入1mol/LNaOH溶液,生成沉淀质量随NaOH溶液体积变化关系如图.(1)合金中的Mg,AL物质的量之比(2)盐酸的物质的量浓 将11.9gMg-Al-Fe组成的合金溶于足量NaOH溶液中,合金质量减少2.7g.另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中,生成6.72L(标况)NO,向反应后的溶液中加入适量的NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全转化为 求助一道高一化学题,我知道答案,但没有解析,对不上,请给我解得详细一些,谢谢啦为了测定某铜银合金的成分,将30g合金溶于80mL13.5mol/L的浓硝酸中,待合金完全溶解后,收集到气体6.72L(标准状 为了测定某铜银合金的成分,将30.0g的合金完全溶于80mL 13.5mol/L的浓HNO3中,待合金完全溶解后,收集到气体6.72L(标准状况),并测得溶液的PH=0.假设反应后的溶液体积仍为80mL.试计算:1.合金中银 为测定铜银合金的成分,将30g合金溶于80ml,18.5mol/L的农硝酸中 合金完全溶解后收集到6.72L气体(标准状况下),测得溶液中氢离子的浓度为1mol/L,假设反应后的溶液体积仍为80ml,求合金中银的质量 将17*9gALFecu组成的合金溶于足量的NAOH溶液中,产生气体3*36升(标况)另取等质量的合金溶于过量的稀...将17*9gALFecu组成的合金溶于足量的NAOH溶液中,产生气体3*36升(标况)另取等质量的合金溶 三道中考化学题某合金有两种金属元素组成,取该合金60g投入足量稀盐酸中,反应完全后测得H2有3g,则合金的组成不可能是()A.Fe和Zn B.Mg和Cu C.Na和Al D.Al和Fe将不纯的铁5.6g与足量的稀硫酸充分 现有铁,碳两种元素组成的合金.现有铁、碳两种元素组成的合金,某实验小组为了 研究该合金的性质并测定该合金中碳的质量分数,设计了如下实验方案和实验装置:I.探究该合金的某些性质: 将30克合金粉末与足量稀硫酸反应,生成1克氢气,这种合金的组成成分