12.为了测定蜡烛中碳、氢两种元素的质量比,某化学兴趣小组设计了如右图所示的实验.实验步骤如下：先分别称量蜡烛、装置Ⅱ、装置Ⅲ的质量.按图示连接好仪器装置,点燃蜡烛,同时从a导管
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/22 18:18:53
12.为了测定蜡烛中碳、氢两种元素的质量比,某化学兴趣小组设计了如右图所示的实验.实验步骤如下：先分别称量蜡烛、装置Ⅱ、装置Ⅲ的质量.按图示连接好仪器装置,点燃蜡烛,同时从a导管
12.为了测定蜡烛中碳、氢两种元素的质量比,某化学兴趣小组设计了如右图所示的实验.实验步骤如下：先分别称量蜡烛、装置Ⅱ、装置Ⅲ的质量.按图示连接好仪器装置,点燃蜡烛,同时从a导管口抽气.一段时间后熄灭蜡
烛,再分别称量蜡烛、装置Ⅱ、装置Ⅲ的质量.实验数据如右表.
蜡烛 装置Ⅱ 装置Ⅲ
反应前的质量/g 15.8 182.3 212.2
反应后的质量/g 14.4 184.1 216.6
⑴该实验中测得水的质量为 g,二氧化碳的质量为 g.
⑵由该实验数据计算,蜡烛中碳、氢元素的质量之比为 .
(相对原子质量：H一1；C—12；O—16)
⑶装置Ⅱ和装置Ⅲ的顺序能否颠倒?(填“能”或“不能”).
⑷理论上,装置Ⅱ和装置Ⅲ增加的总质量大于蜡烛失去的质量,其原因是
⑸该实验能否准确测出蜡烛燃烧生成二氧化碳和水的质量?(填“能”或“不能”),理由是
12.为了测定蜡烛中碳、氢两种元素的质量比,某化学兴趣小组设计了如右图所示的实验.实验步骤如下：先分别称量蜡烛、装置Ⅱ、装置Ⅲ的质量.按图示连接好仪器装置,点燃蜡烛,同时从a导管
（1）：1.8,4.4
（2）：6：1
（3）：不能
（4）：蜡烛燃烧是和空气中的氧气在反应的
（5）：不能 反应装置和外界接通,空气中含一定量的水蒸气和CO2
⑴水的质量184.1-182.3=1.8。二氧化碳的质量216.6-212.2=4.4。
⑵C:H=4.4/44:(2*1.8/18)=1:2
⑶不能，因为装置二的氢氧化钠与二氧化碳反应，氯化钙吸收水蒸气，可与水蒸气反应生成氯化钙晶体。
⑷因为蜡烛与空气中的氧气反应，多出的质量是氧原子的质量。质量为4.4+1.8-1.4=4.8
⑸不能。因为生成的水会可能会留在试管...
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⑴水的质量184.1-182.3=1.8。二氧化碳的质量216.6-212.2=4.4。
⑵C:H=4.4/44:(2*1.8/18)=1:2
⑶不能，因为装置二的氢氧化钠与二氧化碳反应，氯化钙吸收水蒸气，可与水蒸气反应生成氯化钙晶体。
⑷因为蜡烛与空气中的氧气反应，多出的质量是氧原子的质量。质量为4.4+1.8-1.4=4.8
⑸不能。因为生成的水会可能会留在试管壁上，而二氧化碳可能会存留在装置二中。
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