一种溶液,蒸发掉一定量水后,其浓度为百分之十,再蒸发掉同样多的水其浓度为百分之十二,第三次蒸发掉同样多的水后其浓度是多少?
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/24 09:10:18
一种溶液,蒸发掉一定量水后,其浓度为百分之十,再蒸发掉同样多的水其浓度为百分之十二,第三次蒸发掉同样多的水后其浓度是多少?
一种溶液,蒸发掉一定量水后,其浓度为百分之十,再蒸发掉同样多的水其浓度为百分之十二,第三次蒸发掉同样多的水后其浓度是多少?
一种溶液,蒸发掉一定量水后,其浓度为百分之十,再蒸发掉同样多的水其浓度为百分之十二,第三次蒸发掉同样多的水后其浓度是多少?
设溶液原来有x,第一次和第二次蒸发的量都为y
根据溶质的量不变,得0.1*(x-y)=0.12*(x-2y)
得x=7y
故原来溶质的量为0.1*(x-y)=0.6y,第三次浓度为0.6y/﹙x-3y)=15%
利用“六平衡”判断的离子浓度的大小,溶解平衡[实施例1]如氯化银的足够量放入①10毫升蒸馏水②10毫升为0.1mol·L -1 NaCl溶液③10毫升为0.1mol·L -1AlCl3溶液④10毫升为0.1mol·在银离子的递减顺序,搅拌相同的温度浓度的L-1CaCl2解决方案。 [已解决]给予蒸馏水,NaCl溶液,氯化铝溶液和CaCl2溶液,其中C(Cl-计)从小到大的顺序是:①<②<④<③。知...
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利用“六平衡”判断的离子浓度的大小,溶解平衡[实施例1]如氯化银的足够量放入①10毫升蒸馏水②10毫升为0.1mol·L -1 NaCl溶液③10毫升为0.1mol·L -1AlCl3溶液④10毫升为0.1mol·在银离子的递减顺序,搅拌相同的温度浓度的L-1CaCl2解决方案。 [已解决]给予蒸馏水,NaCl溶液,氯化铝溶液和CaCl2溶液,其中C(Cl-计)从小到大的顺序是:①<②<④<③。知识的溶解平衡已知:当溶解平衡的AgCl +氯离子浓度和材料的量为恒定值的Ag看出溶液的产物[CL-]越大,氯化银,其中的较小的溶解性,将[Ag + ①中]浓度递减顺序<②<④ C(CH 3 COO - ) > C(H +)> C(OH-)B. C(K +)> C(CH 3 COO - )> C(OH-)> c(H +)C. C(K +)> C(CH 3 COO - ) > C(OH-)= C(H +)D. C(K +)= C(CH 3 COO - )> C(OH-)> c(H +)[A]知道从含义反应的量的问题,CH 3 COOH和KOH材料,产品CH3COOK碱弱酸的盐,因为溶液中水解平衡的存在:CH 3 COO - + H 2 O CH 3 COOH + OH-,所以C(K +)> C(CH 3 COO-),和该溶液呈碱性,所以答案应选择B。4共轭平衡[实施例4]的体积混合的PH = 3的盐酸溶液和PH = 11,依此类推氨,溶液呈碱性溶液中的离子浓度的关系是正确的( )A. C(NH4 +)> C(Cl-计)> C(H +)> C(OH-)B. C(NH4 +)> C(Cl-计)> C(OH-)> c(H + )。C(CL-)> C(NH4 +)> c(H +)> C(OH-)D. C(Cl-计)> C(NH4 +)> C(OH-> C(H +) )[A]通过了解问题的意思,混合在[H +] = [OH-] = [盐酸] = 1×10-3摩尔·L-1,由于弱电解质NH3的两个解决方案之前, ·H 2 O是部分电离的,所以C之前的反应(NH 3·H 2 O)> C(HCl)的,混合的两种溶液反应,NH 3·H 2 O过量,反应后得到的NH 3的混合溶液·H2O和NH4Cl,混合溶液NH 3·H 2 O电离NH4 +和水解,形成共轭平衡:NH 3·H 2 O NH 4 + + OH - ,NH 4 + + H 2 O NH 3·H 2 O + H +,因为NH 3·H 2 O电离容量大于NH4 +的水解,所以C(NH + 4)> C(Cl-计),并且将溶液调至碱性答案是B 5。 [实施例5]在室温下的电荷平衡,甲酸和氢氧化钠溶液,将所得溶液的混合物的pH = 7,然后将溶液(C)A. C(HCOO - )> C(钠离子)乙C(HCOO - )在下列各题中L NaHCO3溶液是正确的关系()A. C(钠离子)> C(HCO3-)> c(H +)> C(OH-)B. C(钠离子)+ C(H +)= C(HCO3-)+ C(OH-)+2 C(CO32-)。C(NA +)= C(HCO3-)> C(OH-)> c(H + )D. C(钠)= C(HCO3-)+ C(CO32-)+ C(H2CO3)[A]的物料平衡表明HCO3-的初始浓度应等于电离和水解达到每个浓度产品和剩余HCO3-的时间平衡和满足c(HCO 3 - )初步= C(CO32-)+ C(HCO3-)C(H2CO3),因为C(NA +)= C(HCO3-)开始,所以答案D是正确的,从电荷平衡的角度来看答案B已知是正确的,所以这个问题的答案是BD。
收起
设浓度为10%的溶质的质量为x,溶液的质量为y,蒸发掉水的质量为z
这x/(x+y)=10%
x/(x+y-z)=12%
再次蒸发掉水后
x/(x+y-2z)
设溶质为a, 溶液为b 蒸发掉的水为c
a/bx100%=10% a=0.1b
0.1b/(b-c)x100%=12% 0.1b=0.12(b-c) 0.02b=0.12c c=b/6
0.1b/(b-c-c)x100%=0.1b/(b-b/6-b/6)x100%=15%
第三次蒸发掉同样多的水后其浓度是15%
0.15
设溶质浓度是x 溶液浓度是y 蒸发了z 最后要求的浓度是a 列出方程
x=0.1(y-z)
x=0.12(y-2z)
x=a(y-3z)
一二两个式子连列可以求出 y=7z x=0.6z
带入到三式得出 a=0.15
设原始浓度为m,原溶液质量a,蒸发掉水量b
第一次蒸发:ma/(a-b)=10%;第二次:ma/(a-2b)=12%,求解a=6b,带入ma/(a-b)=10%得m=1/12
第二次:ma/(a-3b)=1/6=16.7%