pH=10的氢氧化钠和氨水等体积混合,PH变小的原因据说,因为在氨水中存在平衡：NH3+H2O=NH4+OH-,当氨水和氢氧化钠溶液混合时,溶液中的OH-离子浓度增大,使得平衡向左移动,消耗了OH-离子,因而使混
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/25 10:32:54
pH=10的氢氧化钠和氨水等体积混合,PH变小的原因据说,因为在氨水中存在平衡：NH3+H2O=NH4+OH-,当氨水和氢氧化钠溶液混合时,溶液中的OH-离子浓度增大,使得平衡向左移动,消耗了OH-离
pH=10的氢氧化钠和氨水等体积混合,PH变小的原因据说,因为在氨水中存在平衡：NH3+H2O=NH4+OH-,当氨水和氢氧化钠溶液混合时,溶液中的OH-离子浓度增大,使得平衡向左移动,消耗了OH-离子,因而使混
pH=10的氢氧化钠和氨水等体积混合,PH变小的原因
据说,因为在氨水中存在平衡：NH3+H2O=NH4+OH-,当氨水和氢氧化钠溶液混合时,溶液中的OH-离子浓度增大,使得平衡向左移动,消耗了OH-离子,因而使混合后溶液的PH 降低.
为什么不是NaOH+NH3·H2O生成了氨气跑了,使PH降低呢?
pH=10的氢氧化钠和氨水等体积混合,PH变小的原因据说,因为在氨水中存在平衡：NH3+H2O=NH4+OH-,当氨水和氢氧化钠溶液混合时,溶液中的OH-离子浓度增大,使得平衡向左移动,消耗了OH-离子,因而使混
因为氢氧根离子浓度不变〔ph都是10嘛〕,氨根离子变小〔缩小一半,因为氨根数量不变,溶液体积增大1倍〕,所以其乘积减小,所以平衡向生成氨根方向移动,所以氢氧根多了,浓度大了
因为你写的这个反应实际上并不是直接进行的，而正是通过抑制了氨水的电离而实现的。另外，一般来说如果不进行加热，氨气的逸出量是比较少的。所以制氨气的反应要微热。
因为这种情况下-OH的电离很难，逆反应进行得很微弱，不容易观察到，或者说是正反应进行的远比逆反应快，所以不会这样。
pH＝10的都还是稀溶液…氢氧化钠才0.0001mol/L而氨水就算1%的电离度也才0.01mol/L这平衡再怎么移动也远远小于饱和氨水的浓度…
pH=10的氨水和pH=10的氢氧化钠等体混合,所得溶液的pH=?答案上说等于10,难道不要考虑体积增大,氨水的电离会被促进吗?
PH=4的盐酸和PH=10的氨水等体积混合后的PH值是多少?
PH=8和PH=11的氢氧化钠等体积混合后溶液的PH
PH=2的醋酸和PH=12的氢氧化钠在常温下等浓度混合 谁的体积大?还有 分别将等体积氨水和氢氧化钠溶液加水稀释100倍所得PH是什么情况
PH=2的醋酸和PH=12的氢氧化钠在常温下等浓度混合 谁的体积大? 还有 分别将等体积氨水和氢氧化钠溶液加水稀释100倍所得PH是什么情况
室温下ph=4的盐酸和ph=10的氨水等体积混合后
pH=10的氢氧化钠和氨水等体积混合,PH变小的原因据说,因为在氨水中存在平衡：NH3+H2O=NH4+OH-,当氨水和氢氧化钠溶液混合时,溶液中的OH-离子浓度增大,使得平衡向左移动,消耗了OH-离子,因而使混
PH=2的盐酸和PH=11的氨水等体积混合的混合溶液呈酸性碱性?
ph=13和ph=11的氢氧化钠溶液等体积混合,求混合后溶液的ph值
PH=3的硫酸溶液和PH=11的氨水等体积混合.最后溶液PH怎么变
为什么ph=4的醋酸溶液和ph=10的氢氧化钠溶液等体积混合,溶液呈酸性
PH=9的氢氧化钠和PH=11的氢氧化钠等体积混合C(H)为多少
室温下,下列混合溶液的PH一定小于7的是室温时,下列混合溶液pH一定小于7的是 A.pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合B.pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合C.pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶
pH=2的盐酸和pH=13的氢氧化钠等体积混合后的pH怎么算?
PH=3的盐酸和PH=11的氨水 等体积混合,混合液中离子浓度比较
求溶液ph：ph=12的氢氧化钠和ph=4的盐酸等体积混合
计算PH=8和PH=13的两种氢氧化钠溶液等体积混合后的PH值
求溶液ph：ph=12的氢氧化钠和ph=4的盐酸等体积混合