溶液中离子浓度大小的比较,超难!为什么呢?越详细越好,（超难的,不懂请勿乱答,
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/23 09:49:54
溶液中离子浓度大小的比较,超难!为什么呢?越详细越好,（超难的,不懂请勿乱答,
溶液中离子浓度大小的比较,超难!
为什么呢?越详细越好,（超难的,不懂请勿乱答,
溶液中离子浓度大小的比较,超难!为什么呢?越详细越好,（超难的,不懂请勿乱答,
A
①点溶液的成份：CH3COOH 、CH3COONa等浓度
电荷守恒：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)
物料守恒：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)
质子守恒：c(CH3COO-)+2c(OH-)=c(CH3COOH)+2c(H+)
显然A错误
A错误在质子守恒,c（OH-）、c（H+）没有乘以2!
B、
（2）点是中性,溶液成份是大量的CH3COONa、少量的CH3COOH
从电荷守恒：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)可知
由于c（H+）=c（OH-）
因此c(CH3COO-)=c(Na+)
由于溶液还有CH3COOH
因此c(CH3COO-)+c(CH3COOH) > c(Na+)
C、
(3)点是刚好中和,溶液成份是CH3COONa
由于水解,溶液呈碱性,但由于水解程度小
因此c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
D、
较多量的CH3COOH少量的CH3COONa
就可符合
而不违背电荷守恒
因此选择D
对于D选项，如果是刚刚滴入少量的NaOH溶液，醋酸远远过量，只有少部分的与NaOH溶液反应生成少量的醋酸钠，弱电解质的电离是微弱的，所以醋酸的浓度最大，醋酸电离出来的醋酸根离子再加醋酸钠电离完全电离出来的，就要比电离出来的氢离子浓度大，然后是钠离子大于氢氧根离子（与醋酸反应掉一部分氢离子）...
全部展开
对于D选项，如果是刚刚滴入少量的NaOH溶液，醋酸远远过量，只有少部分的与NaOH溶液反应生成少量的醋酸钠，弱电解质的电离是微弱的，所以醋酸的浓度最大，醋酸电离出来的醋酸根离子再加醋酸钠电离完全电离出来的，就要比电离出来的氢离子浓度大，然后是钠离子大于氢氧根离子（与醋酸反应掉一部分氢离子）
收起