0.1mol/L的碳酸氢钠溶液中,比较各离子浓度.

0.1mol/L的碳酸氢钠溶液中,比较各离子浓度. 表示0.1mol/L的碳酸氢钠溶液中有关微粒浓度的关系正确的是 0.1mol/L的碳酸钠溶液与0.2MOL/L的碳酸氢钠溶液那个碱性强,说明理由 为什么0.1mol/L的碳酸氢钠溶液中C(OH-)=C(H+)+C(H2CO3)-C(CO3 2) 0.1mol/L碳酸氢钠溶液中碳酸根离子与氢离子浓度谁大? 下列各溶液中,微粒物质量浓度关系正确的是 A 0.1MOL/LNAHS溶液 C（OH）=C（HS）+C（H）+2C（H2S）B 0.1MOL/L碳酸钠和0.1MOL/L碳酸氢钠溶液等体积混合 C（CO3）+C（HCO3）=0.1MOL/L C向盐酸中通入氢气,得到 比较0.1mol/L的硫酸铜和硫酸铵的混合溶液中各离子浓度的大小 0.1mol/L的醋酸溶液中各种离子浓度大小比较 为什么? 0.1mol/L的碳酸氢钠溶液的PH?禁止用电离平衡的知识。 比较各稀溶液的凝固点大小如何比较例如0.1mol/L硫酸铝、0.2mol/L硫酸铜、0.3mol/L氯化钠、0.3mol/L尿素,溶液凝固点的高低顺序. 0.1mol/L碳酸氢钠溶液的ph最接近于8.4 为什么水解大于电离、、 0.02mol/L硫酸还是c(h+)=0.1mol/L的溶液 酸性比较强? 将0.5MOL/L醋酸钠溶液与0.1MOL/L盐酸等体积混合后,溶液中微粒侬度比较正确的是 0.1mol/L醋酸钠溶液中醋酸分子和氢离子的比较注意是醋酸分子和离子的比较 0.1mol/l的硫酸铵溶液,在该溶液中个例子溶度的大小比较,说明原因 将0.1mol/l氨水溶液和0.05mol的盐醋溶液等体积混合后 溶液中电荷守恒 物料守恒 离子浓度比较 A液：0.1mol/l的碳酸钠溶液 .B液：浓度均为0.1mol/l的碳酸钠和碳酸氢钠混合溶液,哪一个ph大? ①写出下列溶液的物料守恒及电荷守恒（1）0.1mol/L的CH3COOH溶液（2）0.1mol/L的CH3COOH溶液 + 0.1mol/L的CH3COONa溶液等体积混合②比较溶液中各种物质（离子）的浓度大小（1）0.1mol/L的H2SO3溶液中 H2SO