有一混合气体,经测定只含有甲烷和一氧化碳.现将3.0g混合气体在氧气中充分燃烧,测得生成6.6g二氧化碳和3.6g水.求(2)完全燃烧3.0g该混合气体消耗氧气的质量;答案是(2)3.0g混合气体在
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/23 09:55:33
有一混合气体,经测定只含有甲烷和一氧化碳.现将3.0g混合气体在氧气中充分燃烧,测得生成6.6g二氧化碳和3.6g水.求(2)完全燃烧3.0g该混合气体消耗氧气的质量;答案是(2)3.0g混合气体在
有一混合气体,经测定只含有甲烷和一氧化碳.现将3.0g混合气体在氧气中充分燃烧,测得生成6.6g二氧化碳和3.6g水.
求(2)完全燃烧3.0g该混合气体消耗氧气的质量;
答案是(2)3.0g混合气体在氧气中充分燃烧,生成6.6g二氧化碳和3.6g水,根据质量守恒定律,则参加反应的氧气的质量为:6.6g+3.6g-3.0g=7.2g.为什么只算o2的,co中还有氧气啊,为什么不算了?求详解,+50分,
有一混合气体,经测定只含有甲烷和一氧化碳.现将3.0g混合气体在氧气中充分燃烧,测得生成6.6g二氧化碳和3.6g水.求(2)完全燃烧3.0g该混合气体消耗氧气的质量;答案是(2)3.0g混合气体在
CH4 + CO + O2 → CO2 + H2O ; 其中CH4 + CO的质量是3.0 g; 他们俩与氧气反应后生成CO2和H2O的质量是(6.6+3.6 )g;;CO中的氧结合在碳原子上,不是单质氧气,两个不是同类物质,
首选要明白质量守恒定律,所有反应物的质量加起来等于所有产物的质量,答案的计算方式就是按照这个定律进行的。反应物是甲烷+一氧化碳+氧气,产物是二氧化碳+水。
题目要求计算出消耗氧气的质量,注意是氧气,不管是甲烷还是一氧化碳消耗的都是氧气。CO中含有的是氧原子,不是氧气。谢谢你们,都赞~\(≧▽≦)/~了一个!!!...
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首选要明白质量守恒定律,所有反应物的质量加起来等于所有产物的质量,答案的计算方式就是按照这个定律进行的。反应物是甲烷+一氧化碳+氧气,产物是二氧化碳+水。
题目要求计算出消耗氧气的质量,注意是氧气,不管是甲烷还是一氧化碳消耗的都是氧气。CO中含有的是氧原子,不是氧气。
收起
根据质量守恒 m(O2)=6.6+3.6-3.0=7.2g
所以氧气的质量为7.2g
CO中的是氧原子
涉及的方程式为:
CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O
2CO+O2=点燃=2CO2
反应前的质量是CH4 CO O2 反应后是 CO2 和H2O
如果还有问题可以继续提问
质量守恒定律
CH4+2O2=CO2+2H2O (条件为点燃)
2CO+O2=点燃=2CO2 (条件为点燃)
两式子相加得CH4+2CO2+3O2=3CO2+2H2O
(共3.0g) m 6.6g 3.6g
根据质量守恒 m(O2)=6.6+3.6-3.0=7.2g
质量守恒定律:反应前后反应物总和等于反应后质量总和。
反应前总质量=混合气体总量3.0g+需要氧气总量X
反应后总质量=二氧化碳总量6.6+水总量3.6
所有结果为:6.6g+3.6g-3.0g=7.2g.