答得好我承诺高分｝化学选修四第二章第三节图里的 不是很懂 为什么 恒容恒压会造成这些影响 我不理解 忘记给图了···

答得好我承诺高分｝化学选修四第二章第三节图里的 不是很懂 为什么 恒容恒压会造成这些影响 我不理解 忘记给图了···
答得好我承诺高分｝化学选修四第二章第三节
图里的 不是很懂 为什么 恒容恒压会造成这些影响 我不理解
忘记给图了···

答得好我承诺高分｝化学选修四第二章第三节图里的 不是很懂 为什么 恒容恒压会造成这些影响 我不理解 忘记给图了···
1：均为气体时
恒容：因为反应质量是守恒的,体积又不变,所以密度是恒定不变的,无论怎么反应,密度都是不变的,因此不能作为平衡标志
恒压：（1）PV=nRT ,n反应前后总数不变,P不变,RT又是定值,所以V不变,同上密度也不变,所以无论怎么反应,密度都是不变的,因此不能作为平衡标志
（2）因为n反应前后总数改变,而P不变,RT又是定值,所以V改变,不平衡的时候V是改变着的.所以密度若是不变的话,就说明V已经没有改变了,那就是达到平衡了.
2：有非气体
恒容：当密度不变时,能作为平衡标志,是因为,在反应的过程,气体的质量是变化的,因为有非气体物质参加反应或是生成,根据密度公式,便可知只有平衡时质量、密度才不变
恒压：当反应前后物质的量总和不变时,气体物质的量变化为0,就是说明反应达到平衡状态了啊,n不变P不变,说明V不变,再说明m不变,然后M也不变..这些都不变了怎么也达到平衡啦~
其实,关于最后那个“有非气体物质参加反应的恒压情况” 是有两种情况的：
一种是可逆反应前后总的物质的量不变,即类似A(s)+2B(g)==C(g)+D(g),这种就不能用△n(g)=0来判断平衡,因为反应前后无论平不平衡都是不变的.
另一种是可逆反应前后总的物质的量改变,即类似A(s)+B(g)==C(g)+D(g),这时在还没达到平衡时气体的质量和体积以及总的物质的量都是发生变化的,只有当△n(g)=0时,才说明是平衡状态.
所以,你给出的那张图才没有像前面那些那么确定一定可以作为标志.
其实,当生成物或反应物有固体或液体的时候,平均质量不变或是平均相对分子质量不变才是可以一定作为平衡标志的.

首先对于各物质均为气体的情况:
1.恒容
根据p=m/v,m不变,v不变所以无论平衡与否p总为恒值,因此不能作为平衡标志.
2.恒压
2.1
等摩反应中,气体的体积不变(体积与总摩尔数挂钩,因总摩尔数不变因此体积也不变)p=m/v,因此再次无论平衡与否p都是恒值,所以不能作为平衡标志.
2.2
非等摩反应中,△n≠...

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首先对于各物质均为气体的情况:
1.恒容
根据p=m/v,m不变,v不变所以无论平衡与否p总为恒值,因此不能作为平衡标志.
2.恒压
2.1
等摩反应中,气体的体积不变(体积与总摩尔数挂钩,因总摩尔数不变因此体积也不变)p=m/v,因此再次无论平衡与否p都是恒值,所以不能作为平衡标志.
2.2
非等摩反应中,△n≠0→△v≠0,而p又保持不变,这个反应中p不总为恒值,因此能做为平衡标志.
其次是有非气体参与的情况:
1.恒容
摩尔数对气体和非气体的体积变化影响是不同的(即这个反应中△n和△v不为直线关系),并且质量m发生改变,这个反应中p不总为恒值,因此如果p不变就能作为平衡标志.
2.恒压
△n(g)=0→气体体积不变,但因和非气体反应,非气体体积变化,这个反应中△n和△v同样不为直线关系,同样质量m发生改变,这个反应中p同样不总为恒值,因此能做平衡标志.

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1。密度不定可以这样考虑：在一个容器里，各物质都为气体，根据物质守恒，气体的总质量m不变。
当等摩尔反应时，气体反应前后体积v也不变，因而密度不变，不能作为平衡的标志。
当非等摩尔反应时，气体反应前后体积v发生变化了，所以气体密度会发生相应的变化。
2。
“恒容”时，也就是公式里的V是不变的。若有非气体参与反应时，反应的过程中，气体的总质量就会发生相应的变化，即m变...

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1。密度不定可以这样考虑：在一个容器里，各物质都为气体，根据物质守恒，气体的总质量m不变。
当等摩尔反应时，气体反应前后体积v也不变，因而密度不变，不能作为平衡的标志。
当非等摩尔反应时，气体反应前后体积v发生变化了，所以气体密度会发生相应的变化。
2。
“恒容”时，也就是公式里的V是不变的。若有非气体参与反应时，反应的过程中，气体的总质量就会发生相应的变化，即m变化。所以当密度不变时，气体总质量也不变了，说明反应平

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